las 4 leyes ponderales y los estados de agragacion de la materia

LAS CUATRO LEYES PONDERALES
Primera: ley de la conservación de la masa de Lavoisier.
Esta importante ley se denuncia del modo siguiente:
La reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni se destruye sólo se transforma).
Este resultado se debe al químico francés A.L Lavoisier,quien lo formuló en 1774. Anteriormente se creía que la materia era destructiva y se aducía como ejemplo: la combustión la combustión de un trozo de carbón que, después verdes, quedaba reducido a cenizas, con un peso muy inferior, sin embargo, el uso de la balanza permitido que científico galo comprobara que sí se recuperaban los gases originados en la combustión, el sistema pesaba igual antes quedespués de la experiencia, por lo que produjo que la materia era indestructible.

Segunda: ley de Proust o de las proporciones constantes.
En 1808, tras ocho años de las investigaciones, J. L. Proust llegó a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.
Una aplicación de la ley de Proust es la obtenciónde la denominada composición centesimal de un compuesto, esto es, el porcentaje ponderal que representa cada elemento dentro de la molécula.

Tercera: ley de Dalton o de las proporciones múltiples.
Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre sí para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de Proust). Dalton en 1808 concluyó que: los pesos de una delos elementos combinados con un mismo peso del otro guardará el interés y una relación, expresables generalmente por medio de números enteros sencillos.

Cuarta: ley de Richter once los pesos equivalentes.
Fue denunciada por el alemán J. B. Richter en 1792 y dice que:
Los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera sin químicamente equivalentes entre sí, esdecir, sí A gramos de la sustancia A reacciona con B gramos de la sustancia B también C de otra sustancia C reaccionan con B gramos de B, entonces sí A y C reaccionarán entre sí, lo harían en la relación ponderal A/C.
Como consecuencia de la ley de Richter, a partir de un peso equivalente (patrón h=1,008), es posible asignar a cada elemento un peso de combinación que se denomina peso equivalente.Cuando el equivalente se expresa en gramos se llama equivalente gramo (concepto análogo a los de átomo gramo y molécula gramo).


LOS ESTADOS DE LA MATERIA
Liquido:
Si se incrementa la temperatura, el sólido va perdiendo forma hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que locontiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos. El estado líquido presenta las siguientes características:
Cohesión menor.
Movimiento energía cinética.
Son fluidos, no poseen forma definida, ni memoria de forma por lo que toman la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.
En el frío se contrae (exceptuandoel agua).
Posee fluidez a través de pequeños orificios.
Puede presentar difusión.
Son poco compresibles.

Solido:
Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma definida; sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Son calificados generalmente como duros yresistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. En los sólidos cristalinos, la presencia de espacios intermoleculares pequeños da paso a la intervención de las fuerzas de enlace, que ubican a las celdillas en formas geométricas. En los amorfos o vítreos, por el contrario, las partículas que los constituyen carecen de una estructura ordenada.
Las sustancias en estado...