las reformas borbonicas

“CIERRE DE SECUENCIA”
Lo que aprendimos
¿Cómo Clasificarías los átomos de cobre, plata, sodio, cloro, oxigeno, azufre, calcio, yodo, aluminio y carbono, a partir de sus características atómica?Sistematiza tus conclusiones en una tabla”.
ELEMENTO
MASA ATOMICA
MODELO DE LEWIS
VALENCIA
NUMERO DE ELECTRONES
ESTADO DE AGREGACION
COBRE
63.543
CU x
1
29
metal
PLATA
107.8682
AG x
147
metal
CLORO
35.453
CL xxxxxxx
7
17
No metal
OXIGENO
15.9994
O xxxxxx
6
8
No metal
AZUFRE
32.065
S xxxxxx
6
16
No metal
CALCIO
40.078
Ca xx
2
20
metal
YODO
126.9047
Ixxxxxxx
7
53
No metal
ALUMINIO
26.981538
Al xxx
3
13
metal
CARBONO
12.0107
C xxxxx
5
6
No metal

¿Para qué me sirve lo que aprendí?
Yo lo que aprendí en esta secuencia fue que aprendícual podría ser la masa atómica, valencia, numero de electrones, estado de agregación de los elementos atómicos y también como representarlos en el modelo de Lewis como por ejemplo el calcio:
Calcio(Ca)
Masa atómica= 40Modelo de Lewis= (Ca) con 2 electrones de valencia
Valencia= 2
Numero de electrones= 20
Estado de agregación= solido
AHORA OPINO QUE
Es frecuente que 2 científicos de diferentespaíses lleguen a resultados similares. Así ocurrió con la tabla periódica de los elementos. A finales de la década de 1880, se publicaron dos trabajos con conclusiones similares: tanto el ruso Dimitrimendeleiev como el alemán julius Meyer, propusieron una clasificación de los elementos químicos conocidos hasta entonces y la organización en una tabla similar.
Meyer, al igual que mendeleiev,utilizo los pesos atomicos definidos por cannizzaro para elaborar su tabla. Sin embargo, mendeleiev publico antes su propuesta y además, predijo las propiedades de los elementos químicos que aun no se...