Lewis Y Reacciones

Curso: Química general II
Código: 3001883
Semestre I/08 Marzo 14

Taller: estructuras de Lewis y relación estructura-reactividad

1) Escriba la estructura de Lewis más probable paracada una de las siguientes moléculas:

SiF4, SeCl2, COF2, CCl2F2, CH3OH, C2H4, N2, los ácidos: H2SO4, H3PO4, HNO3, HClO4, HIO3, HClO3, HClO2.

2) Escriba las estructuras resonantes para lossiguientes iones: NO3-, NO2- y N3-.

3) Escriba las estructuras de Lewis para el ácido hidrazoico, HN3, diazometano, CH2N2. ¿Existen formas resonantes para estas moléculas? Si es asi, dibuje las estructurasde Lewis.

4) Dibuje las estructuras resonantes para el tetraóxido de dinitrógeno (N2O4)

5) El fosgeno (COCl2) es un gas incoloro altamente tóxico empleado contra las tropas en la Primera GuerraMundial y usado hoy como un reactivo clave en las síntesis orgánicas. Plantear las estructuras de Lewis más probable.

6) Las siguientes especies no obedecen la regla del octeto. Dibujar lasestructuras de Lewis para cada una e indicar el tipo de excepción. a) BrF3, b) ICl2-, c) BeF2.

Nota: Para los próximos ejercicios dibuje la estructura Lewis del ácido (o la base) y el anión (o catión)formado por su reacción en agua, y aplique el mayor número de criterios de estabilidad posibles para dar explicación a los comportamientos ácidos (o básicos) observados. En los compuestos donde sepresenta la estructura Lewis básica, ubicar los pares de electrones libres en el (los) átomos que corresponda.

7) ¿Cómo afecta la electronegatividad de un no metal la acidez de su hidruro binario?

8)el ácido perclórico, HClO4, es el más fuerte de los oxiácidos halógenados, y el ácido hipoyodoso, HIO, el más débil. ¿Cuáles dos factores gobiernan esta diferencia en fuerza ácida?

9) Elegir elácido más fuerte en cada uno de los siguientes pares:
a) H2SeO3 o H2SeO4, b) H3PO4 o H3AsO4, c) H2S o H2Te, d) H2Se o H3As, e) HBrO2 o HBrO.

10) Elegir el ácido más débil en cada uno de los...