Lewis

LEWIS
BASE DE LEWIS: es denominada por un químico norteamericano llamado Gilbert newton Lewis el cual lo definió como aquella sustancia que puede donar un par de electrones.
Existen más tipos de bases como la base fuerte y base débil
BASE FUERTE: son electrolitos fuertes que se ionizan completamente con el agua
BASE DEBIL: son electrolitos muy débiles y se ionizan de forma limitada
ACIDODE LEWIS: con el contrario del anterior, este es aquel que puede aceptar un par de electrones, como lo menciona en la definición anterior, esta es lo contrario a la base de Lewis.
Al igual que las base; existen dos tipos de ácidos los cuales son ácidos fuertes y ácidos débiles.
ACIDO FUERTE: son aquellos para fines prácticos y se ionizan completamente con el agua
ACIDO DEBIL: contrario a losfuertes se ionizan de forma delimitada con el agua
Ácidos y Bases de Svante August Arrhenius
Ácidos: HA A- +

Bases: BOH B- +

Ácidos y Bases de Bronsted – Lowry
Ácidos: + H2O H3O + CI-


Bases: HCI + H3O + CI-


Ácidos y Bases de Gilbert Newton Lewis


F – B + : N - H F – B – N –H




AUTOIONIZACION DEL AGUA
Qué es ? : El agua es como un electrolito súper débil, y por eso, un mal conductor de su electricidad, pero experimenta una ligera ionización aunque a veces a esta ionización se le conoce como auto ionización
Ecuación:
Kc = [H+][OH-] / [H2O]
Es aquella donde reaccionan dos moléculas de agua para poder formar el ion hidronio y el hidróxido.
Como solo hayuna fracción muy pequeña de moléculas de agua están ionizadas, entonces el agua prácticamente permanece sin cambio alguno
POTENCIAL DE HIDROGENO
En los antecedentes fue Soren Peer Lauritz Sorensen, fue un bioquímico danes, el escribió el símbolo como oh y a p lo denomino como el exponente del ión hidrogeno la cual es la letra inicial de Potenz, puissance y power. Hoy en día se acostumbra escribirel símbolo como pH.
Ya que las concentraciones de los iones H+ y OH- muy frecuentemente son números demasiado pequeños y es difícil trabajar con ellos, por eso Soren Sorensen propuso en 1909 una medida mas practica para estas concentraciones a la cual lo denomino pH.
El pH de una disolución es definida como el logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno.

Esta es la fórmuladel pH:
Ph = -log [H-]

Con un potenciómetro se utiliza en el laboratorio para poder determinar el pH de una disolución, aunque a veces varían muchos las escalas.
Con el logaritmo negativo de una concentración de iones hidróxidos de una disolución se obtiene visiblemente una escala de pOH, con lo cual puede alojar a la del pH y asa de término definiendo:
Poh = A-LOG [OH-]
BUFFER
Esdefinida como una o varias sustancias químicas que pueden afectar a la una concentración de iones de hidrógeno comprendidas en el agua. El buffer es lo que hace que se regule el pH, cuando el buffer se añade al agua, se da un cambio, este se produce en el pH del agua y se vuelve constante y por esto los ácidos y bases que se añaden ósea que son adicionales, no pueden afectar de ninguna manera al agua ysi lo hacen entonces el agua se estabilizara muy rápido casi inmediato.
SOLUCION AMORTIGUADORA
Es como un sinónimo de buffer pero tiene más significado esta solución, esta está definida como una disolución de:
1) Un ácido débil a una base débil
2) Su sal conjugada
Estos dos componentes siempre tienen que estar presentes en la solución amortiguadora.
Su disolución puede tenar la capacidadde resistir cambios de pH cuando son agregadas pequeñas cantidades de ácidos como otras pequeñas cantidades de base. También tienen una gran importancia en los sistemas biológicos y químicos.
Un ejemplo es el intercambio de gases en los pulmones se realiza ya que hay diferencias entre el aire externo e interno y el O2 paso por los alveolos internos y el CO2 por el espacio muerto y así se da un...