Ley de Graham

Marco Teórico
En 1829, el químico británico Thomas Graham, formuló la ley que lleva su nombre, Ley de Graham, la cual establece que las velocidades () de la  difusión de los gases son inversamenteproporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masa molares ().

Las moléculas de un gas se mueven de forma aleatoria y constante, con una velocidad promedio que depende de la temperaturaa la que se encuentren.
Igualmente, la velocidad media es inversamente proporcional a la masa de la molécula gaseosa, es decir, a una misma temperatura, una molécula pequeña o "liviana", sedesplazará con mayor rapidez que otra más grande o "pesada".
A pesar de que las velocidades moleculares son muy elevadas, el proceso de difusión o de efusión, requiere de cierto tiempo, debido al elevadonúmero de colisiones que experimentan las moléculas en movimiento. 
En otras palabras, bajo las mismas condiciones, las moléculas de un gas ligero se desplazan con mayor rapidez que las de un gas pesado.Mediante el proceso de difusión una sustancia puede distribuirse de manera uniforme en el espacio que la encierra o medio en que se encuentra. Por ejemplo, si se introduce una pequeña cantidad degas A en un extremo de un tanque cerrado que contiene otro gas B, rápidamente el gas A se distribuirá uniformemente por todo el tanque.
Este proceso se da por el movimiento continuo y elástico de lasmoléculas de gas, las cuales tienen distintas velocidades de difusión según el medio en que se desarrollan.
Una información numérica sobre tales velocidades puede obtenerse por diferentes medios. Enuna técnica el gas se deja pasar por orificios pequeños a un espacio totalmente vacío; la distribución en estas condiciones se llama efusión y la velocidad de las moléculas es igual que en la difusión.Los resultados que se consiguen se expresan a partir de la Ley de Graham, esto es: "La velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad."
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