Ley De La Conservacion

PRACTICA NO. 3.
Identificación de Metales por Ensaye a la Flama
OBJETIVO
El alumno identificará algunos elementos metálico por observación de la flama.
INTRODUCCION
Con el propósito de mejorar la descripción de la estructura atómica, Bohr utilizó la evidencia experimental obtenida al exponer los átomos a una energía radiante. Cuando una sustancia se expone a cierta intensidad de algunaforma de energía, los átomos absorben parte de la energía, se dice entonces, que esos átomos están excitados, en cada átomo o molécula excitada se producen cambios energéticos peculiares, los cuales se pueden usar para identificarlos.
Los métodos utilizados para estudiar las sustancias expuestas a alguna clase de energía de excitación continua, se conoce como métodos espectroscópicos
Losespectros de emisión han tenido un importante papel en las investigaciones científicas pues cada elemento posee un espectro tan característico e identificable como lo son las huellas digitales.
Un método que se usa para demostrar el espectro de emisión de una sustancia en la región del visible dx la prueba de la flama. Usando éste método, una pequeña cantidad de sustancia se calienta y se puedeobservar un resplandor característico de la misma.
La energía radiante es una cantidad objetiva que depende sólo de la intensidad de luz y del color de la luz. La intensidad de hecho está relacionada con el número de fotones por unidad de tiempo que inciden en una superficie y el color está relacionado con la longitud de onda o frecuencia de la luz indicente. De hecho la potencia lumínica asociada auna fuente es la tasa de transferencia de energía en forma de luz por unidad de tiempo y puede expresarse como:

Donde:
 es el número de fotones de una cierta frecuencia  emitidos por unidad de tiempo.
, es la constante de Planck.

PROCEDIMIENTO
1. En un vas de precipitado de 50mL, vierta el volumen aproximado de 5mL de HCL 6M y tápelo con un vidrio de reloj.
2. En un vidrio de relojponga una pequeña porción de cada muestra y humedézcalas con una o dos gotas de HCL 6M.
3. Se puede utilizar un grafito de lápiz o un alambre de platino o níquel que se limpia, sumergiéndolo en el ácido y se lleva a la flama del mechero con el fin de purificarlo. Repetir el proceso de sumergir y calentar, hasta que el alambre o grafito no emita ningún color.
4. Con el alambre o grafitoya purificado, se toma un poco de muestra y se lleva a calentamiento con un mechero de bunsen en la zona denominada base de la flama. Observe si aparece coloración, su persistencia e intensidad, esto nos indicará un espectro único y diferente para cada elemento a esta temperatura.
5. Si no ocurre nada, repita el procedimiento llevando hora la muestra a zonas mas calientes y oxidantes delmechero.
6. Repita el procedimiento con algunos de los elementos que se muestran en la tabla 1 y que estén en forma de sales. Observe la coloración de cada uno de ellos.
7. Solicite al maestro una muestra e identifique los elementos presentes.

TRATAMIENTO DE RESIDUOS
Diluir el líquido con agua, ajuste pH a neutralidad y vierta al drenaje bajo chorro de agua.

Elemento excitado | Colorde flama | A través del vidrio de cobalto | Observaciones |
Sodio | Amarillo | Desaparece | Persistente, enmascara al Potasio. |
Potasio | Violeta | Púrpura Rojizo | Poco persistente, se enmascara por el Sodio y el Litio. |
Calcio | Rojo Ladrillo | Verdoso | A través de un vidrio verde se ve verde, enmascarándose por el Bario, poco persistente. |
Estroncio | Carmesí | Violeta | Semejanteal Calcio. |
Bario | Verde amarillento | Desaparece | Poco persistente. |
| | | |
Cobre | Verde esmeralda azuloso | Desaparece | Persistente |
Talio y Telurio | Verde | Desaparece | ************ |
Antimonio y Amonio | Verde brillante | Desaparece | ************ |
Zinc | Blanquecino a gris azulado | Desaparece | ************ |
Plomo, Selenio, Bismuto y Cesio | Azul pálido a gris...