ley de lavoisier

2095506604000
RQ / CSQI2A / 14
TITULO PRACTICA 198120-11811000
OBJETIVO
Demostrar la ley de conservación de la masa, enunciada por Lavoisier:
“En toda reacción química la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos”.
En la práctica 3.2 también se demostrará la producción de CO2 en una reacción
FUNDAMENTO
La ley de conservación de la materia fue enunciada por AntoineLaurent Lavoisier en 1774 de la siguiente manera:
“La masa de un sistema permanece invariable ante cualquier transformación que ocurra dentro de él”. También se la puede enunciar indicando: “La suma de la masa de las sustancias reaccionantes is igual a la suma de las masas de las sustancias resultantes, también llamados productos”.
La expresión matemática de esta ley quedaría de la siguiente manera:Mr=MpLas reacciones ácido-base producen siempre CO2 y H2O entre otros productos. El CO2 es un gas en su máximo estado de oxidación, por lo que al rodear una llama de este gas, no se produce combustión, y además, es un gas que no actúa como comburente, lo que provoca que la llama se apague.
MATERIAL CAPACIDAD CARACTERÍSTICAS
3.1 Matraces Erlenmeyer (2) 250 ml 3.2 Matraz Erlenmeyer 250 ml 3.2Tubo de ensayo Sin medidas de volumen
3.2 Tapón de corcho ------ REACTIVOS/PRODUCTOS CANTIDAD EMPLEADA CARACTERÍSTICAS
(PICTOGRAMAS, FRASES H Y P)
3.1 Ácido Sulfúrico 0.2M50 ml H314, P280, P260, P301, P330, P331, P305, P351, P338, P303, P361, P353, P501
3.1 Cloruro de Bario 0.1M50 ml H301, H332, P261, P264, P270, P301, P310, P304, P340, P501
3.2 Ácido clorhídrico 1M 10 ml H314, H318, H335,P280, P260, P301, P330, P331, P305. P351, P338, P304, P340, P501
3.2 Bicarbonato sódico 0.5M50 ml H319, P260, P305, P351, P338
FECHA INICIO: FECHA FINALIZACIÓN: TIEMPO EMPLEADO (HORAS)
ELABORADO POR: REVISADO POR: APROBADO POR: CONTROLADA:
SI [ ] / NO [ }
David Gómez Carnota2095506604000
RQ / CSQI2A / 14
TITULO PRACTICA 198120-11811000
CÁLCULOS PREVIOS
3.1
BaCl2 0.1M
0.1L dis*0.1 molBaCL21 Ldis*1 mol BaCl2*2 H2O1 mol BaCl2*244.28 g BaCl2*2 H2O1 mol BaCl2*2 H2O=2.443g BaCl2*2 H20H2SO4 0.2M
0.1L dis*0.2 mol H2SO41L dis*98.08 g H2SO4puro1 mol H2SO4*100 g H2SO4 comercial96 g H2SO4 puro*1 ml H2SO4 comercial1.84 g H2SO4 comercial=1.110 ml H2SO4 comercial3.2
Bicarconato de sodio 0.5M
0.1L dis*0.5 moles NaHCO31L Disoclución*84.01g NaHCO31 mol NaHCO3=4.200g NaHCO3HCl 1M
0.1L dis*1mol HCl1L dis*36.46g HCl1 mol HCl*100g HCl com.37g Hcl puro*1 ml HCl com.1.19g HCl com.=8.281ml HClPROCEDIMIENTO
3.1
Se pesan los matraces Erlenmeyer vacíos
Se pesa el BaCl2, se disuelve en agua, se lleva a un matraz aforado y se enrasa
Se pipetea el H2SO4 se lleva al matraz, en el cual ya hay un poco de agua y se enrasa
Se introducen 50 ml. de cada disolución en sendos Erlenmeyer y sepesan
Se mezclan las disoluciones, se deja enfriar la mezcla, y se pesan el matraz lleno y el vacío
Se prepara y se pesa un filtro, se filtra la disolución quedando retenido el BaSO4
Se pesa el filtro con el BaSO4
3.2
Se pipetea el HCl, se introducen en un matraz con un poco de agua y se enrasa
Se pesa el NaHCO3, se disuelve en un vaso de precipitados, se introduce en un matraz y se enrasa
Seintroducen 50 ml de la disolución de NaHCO3 en un Erlenmeyer
Se introducen 10 ml de HCl un tubo de ensayo
Con cuidado, se introduce el tubo de ensayo en el matraz Erlenmeyer sin que estos entren en contacto. Se tapa el matraz.
Se pesa el matraz tapado con el tubo de ensayo dentro sin que los líquidos hayan entrado en contacto
Se voltea el matraz Erlenmeyer para poner en contacto amboslíquidos, al terminar la reacción se pesa
Se destapa el matraz, se introduce una cerilla y se observa lo que ocurre
Al cabo de un tiempo se vuelve a tapar el matraz y se pesa una última vez
ESQUEMA DEL PROCEDIMIENTO

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