LEY DE LEWIS

LEY DE LEWIS

Todos los átomos deben de ceder o aceptar electrones para cumplir con la LEY DE LEWIS, la cual establece que todos los átomos al combinarse debe de tener unaconfiguración electrónica de un gas noble o en su defecto, 8 electrones en su último nivel de energía.

Estructura de Lewis

Diagrama de algunas estructura de Lewis demoléculas y átomos.
La Estructura de Lewis también llamada diagrama de punto o modelo de Lewis ,es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de unamolécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
El diagrama de Lewis se puede usar tanto para representar moléculas formadas por la unión de sus átomosmediante enlace covalente como complejos de coordinación. La estructura de Lewis fue propuesta por Gilbert Lewis, quien lo introdujo por primera vez en 1916 en su artículo Lamolécula y el átomo.
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos quese unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) serepresentan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.

Para desarrollar una formula química es necesario esnecesario buscar cierta información como es electronegatividad fuerza en la que un átomo atrae electrones hacia su estructura esta fuerza se incremente de izquierda a derecha y deabajo hacia Riva sin considerar a los gases nobles, la otra información es la de las valencias que tiene cada elemento por lo que seguiremos la siguiente metodología.