LEY DE NERNST
Páginas: 5 (1020 palabras)
Publicado: 23 de marzo de 2015
RESULTADOS
Durante la práctica experimental, los datos obtenidos, objetos y soluciones se muestran a continuación:
SOLUCIONES
CONCENTRACIÓN
ZINC (Zn)
3 gr, en 50 ml de agua destilada
COBRE (Cu)
3 gr, en 75 ml de agua destilada
ALUMINIO (Al)
3 gr, en 75 ml de agua destilada
Obteniendo la molaridad de las soluciones:
Para el Zinc:
Para el Cobre:
Para el Aluminio:
Para las soluciones deCu – Al
MATERIALES
VOLTAJE
DIFERENCIA DE VOLTAJE ENTRE EL OBTENIDO EN PRÁCTICA Y EL CALCULADO.
HILOS DE COBRE CON BARRA DE ALUMINIO
0.53 V
1.479 V
BARRA DE CABRE CON BARRA DE ALUMINIO
0.40 V
1.609 V
BARRA DE COBRE CON MONEDA DE ALUMINIO
0.96 V
1.049 V
La reacción general es:
Las dos semi-reacciones son:
Por lo tanto:
Donde:
Donde:
[Ca]n y [Cb]n: son concentraciones molares.
Por lo tanto:Para realizar la comprobación de la Ley de Nernst, los datos utilizados para calcular la FEM, son datos que ya se han comprobado y que ahora se encuentran en le bibliografía, por lo tanto se hace una comparación con los obtenidos en la práctica experimental.
Para las soluciones de Al – Zn
MATERALES
VOLTAJE
DIFERENCIA DE VOLTAJE ENTRE EL OBTENIDO EN PRÁCTICA Y EL CALCULADO.
MONEDA DEALUMINIO CON MONEDA DE ZINC
0.59 V
0.3145 V
BARRA DE ALUMINIO CON MONEDA DE ZINC
0.45 V
0.4545 V
MONEDA DE ALUMINIO CON CLIP DE ZINC
0.09 V
0.8145 V
BARRA DE ALUMINIO CON CLIP DE ZICN
0.51 V
0.3945 V
La reacción general es:
Las dos semi-reacciones son:
Por lo tanto:
Donde:
Donde:
[Ca]n y [Cb]n: son concentraciones molares.
Por lo tanto:
Para realizar la comprobación de la Ley de Nernst,los datos utilizados para calcular la FEM, son datos que ya se han comprobado y que ahora se encuentran en le bibliografía, por lo tanto se hace una comparación con los obtenidos en la práctica experimental.
Para las solución de Cu – Zn, solo de realizo una corrida debido a que no se contaba con más materiales que no estuvieran muy desgastados.
MATERIALES
VOLTAJE
DIFERENCIA DE VOLTAJE ENTRE ELOBTENIDO EN PRACTICA Y EL CALCULADO.
PLACA DE ZINC CON HILOS DE COBRE
0.94 V
0.1695 V
La reacción general es:
Las dos semi-reacciones son:
Por lo tanto:
Donde:
Donde:
[Ca]n y [Cb]n: son concentraciones molares.
Por lo tanto:
Para realizar la comprobación de la Ley de Nernst, los datos utilizados para calcular la FEM, son datos que ya se han comprobado y que ahora se encuentran en lebibliografía, por lo tanto se hace una comparación con los obtenidos en la práctica experimental.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
En términos generales se define a la Ley de Nernst, como la sustancia que se distribuyen entre dos líquidos miscibles o ligeramente miscibles entre sí, la relación de las concentraciones de dicha sustancia en las dos fases es constante, independientemente de la cantidad desoluto que se disuelva o del volumen de líquido empleado.
Se analizó en práctica de laboratorio la Ley de Nernst, a través de las soluciones, a las cuales medimos el voltaje, para poderlo comparar con los datos que se tienen en la bibliografía.
Al comparar los datos obtenidos experimentalmente con los datos en bibliografía, nos podemos percatar que las concentraciones de Cu, Zn y Al en agua destiladason constantes dentro del erros experimental, debido a que no se manejaron las misma concentraciones en el Zn, que las que se utilizaron con Cu y Al ya que estas dos estaban más diluidas.
Otra de las constantes dentro del error experimental se encontró en la pureza de los materiales que se utilizaron para llevar acabo la parte experimental.
Por lo tanto las recomendaciones a seguir para que seobtengan datos más cercanos a los registrados en la bibliografía son los siguientes:
Es de suma importancia tener la misma concentración en las soluciones a utilizar, ya que unas pueden estar más diluidas que otra, y así mismo se reducirá un porcentaje del error cometido en la parte experimental.
Al mismo tiempo hay que considerar tener los materiales con mayor pureza y de ser posible que sean...
RESULTADOS
Durante la práctica experimental, los datos obtenidos, objetos y soluciones se muestran a continuación:
SOLUCIONES
CONCENTRACIÓN
ZINC (Zn)
3 gr, en 50 ml de agua destilada
COBRE (Cu)
3 gr, en 75 ml de agua destilada
ALUMINIO (Al)
3 gr, en 75 ml de agua destilada
Obteniendo la molaridad de las soluciones:
Para el Zinc:
Para el Cobre:
Para el Aluminio:
Para las soluciones deCu – Al
MATERIALES
VOLTAJE
DIFERENCIA DE VOLTAJE ENTRE EL OBTENIDO EN PRÁCTICA Y EL CALCULADO.
HILOS DE COBRE CON BARRA DE ALUMINIO
0.53 V
1.479 V
BARRA DE CABRE CON BARRA DE ALUMINIO
0.40 V
1.609 V
BARRA DE COBRE CON MONEDA DE ALUMINIO
0.96 V
1.049 V
La reacción general es:
Las dos semi-reacciones son:
Por lo tanto:
Donde:
Donde:
[Ca]n y [Cb]n: son concentraciones molares.
Por lo tanto:Para realizar la comprobación de la Ley de Nernst, los datos utilizados para calcular la FEM, son datos que ya se han comprobado y que ahora se encuentran en le bibliografía, por lo tanto se hace una comparación con los obtenidos en la práctica experimental.
Para las soluciones de Al – Zn
MATERALES
VOLTAJE
DIFERENCIA DE VOLTAJE ENTRE EL OBTENIDO EN PRÁCTICA Y EL CALCULADO.
MONEDA DEALUMINIO CON MONEDA DE ZINC
0.59 V
0.3145 V
BARRA DE ALUMINIO CON MONEDA DE ZINC
0.45 V
0.4545 V
MONEDA DE ALUMINIO CON CLIP DE ZINC
0.09 V
0.8145 V
BARRA DE ALUMINIO CON CLIP DE ZICN
0.51 V
0.3945 V
La reacción general es:
Las dos semi-reacciones son:
Por lo tanto:
Donde:
Donde:
[Ca]n y [Cb]n: son concentraciones molares.
Por lo tanto:
Para realizar la comprobación de la Ley de Nernst,los datos utilizados para calcular la FEM, son datos que ya se han comprobado y que ahora se encuentran en le bibliografía, por lo tanto se hace una comparación con los obtenidos en la práctica experimental.
Para las solución de Cu – Zn, solo de realizo una corrida debido a que no se contaba con más materiales que no estuvieran muy desgastados.
MATERIALES
VOLTAJE
DIFERENCIA DE VOLTAJE ENTRE ELOBTENIDO EN PRACTICA Y EL CALCULADO.
PLACA DE ZINC CON HILOS DE COBRE
0.94 V
0.1695 V
La reacción general es:
Las dos semi-reacciones son:
Por lo tanto:
Donde:
Donde:
[Ca]n y [Cb]n: son concentraciones molares.
Por lo tanto:
Para realizar la comprobación de la Ley de Nernst, los datos utilizados para calcular la FEM, son datos que ya se han comprobado y que ahora se encuentran en lebibliografía, por lo tanto se hace una comparación con los obtenidos en la práctica experimental.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
En términos generales se define a la Ley de Nernst, como la sustancia que se distribuyen entre dos líquidos miscibles o ligeramente miscibles entre sí, la relación de las concentraciones de dicha sustancia en las dos fases es constante, independientemente de la cantidad desoluto que se disuelva o del volumen de líquido empleado.
Se analizó en práctica de laboratorio la Ley de Nernst, a través de las soluciones, a las cuales medimos el voltaje, para poderlo comparar con los datos que se tienen en la bibliografía.
Al comparar los datos obtenidos experimentalmente con los datos en bibliografía, nos podemos percatar que las concentraciones de Cu, Zn y Al en agua destiladason constantes dentro del erros experimental, debido a que no se manejaron las misma concentraciones en el Zn, que las que se utilizaron con Cu y Al ya que estas dos estaban más diluidas.
Otra de las constantes dentro del error experimental se encontró en la pureza de los materiales que se utilizaron para llevar acabo la parte experimental.
Por lo tanto las recomendaciones a seguir para que seobtengan datos más cercanos a los registrados en la bibliografía son los siguientes:
Es de suma importancia tener la misma concentración en las soluciones a utilizar, ya que unas pueden estar más diluidas que otra, y así mismo se reducirá un porcentaje del error cometido en la parte experimental.
Al mismo tiempo hay que considerar tener los materiales con mayor pureza y de ser posible que sean...
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