Ley de proporciones m ltiples

Ley de proporciones múltiples
Esta ley fue postulada por el químico Ingles John Dalton (Gran Bretaña, 1766 – Manchester, 1844) en 1803 y es una importante ley estequiométrica y que después sería demostrada por el francés Gay Lussac ( Saint-Léonard-de-Noblat, Francia 1778 – Paris. 1850).
Esta Ley nos habla de que 2 cuerpos A y B pueden combinarse entre sí, para formar compuestos distintos, ya quelas distintas masas B se unen con algunas masas de A, están en relación de números enteros y sencillos
Esta ley fue de las ultimas en presentarse, Luego de que Dalton se diera cuenta de que Proust en su ley de (proporciones constantes), de que había algunos elementos que se combinaban entre sí, para originar compuestos distintos.
La ley de las proporciones múltiples con las palabras de Daltonnos dice lo siguiente:
“Dos elementos se pueden combinar entre sí en más de una proporción para dar diferentes compuestos. Una cantidad fija determinada de un reactivo se combina con otras cantidades variables de otros elementos, de manera que las cantidades variables del segundo elemento guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.” (Quimica Facil, 2010)
Las teorías de Dalton yProust fueron justificadas por la misma teoría atómica de Dalton que enuncio y que ayudaba a comprender y esto llevo a la investigación de átomos que en aquella época no podían verse.
La justificación de ambas teorías fue la siguiente:
1º Consecuencias de la ley de las proporciones definidas.

Si la materia está formada por átomos la masa de sus productos será la masa de los reactivos:

Ejemplo.2º Consecuencias de la Ley de las proporciones múltiples.
Si dos elementos se unen en varias proporciones para formar distintos compuestos quiere decir que sus átomos se unen en relaciones numéricas diferentes. Si un átomo del elemento A se une, por ejemplo, con uno y con dos átomos del elemento B, se comprende que la relación en peso de las cantidades de este elemento (uno y dos átomos) que se unencon una misma cantidad de aquél estén en relación de 1:2.

Ejemplo.


TEORIA ATOMICA DE DALTON
La teoría atómica tiene sus bases en los postulados de John Dalton sobre la teoría atómica, estos a su vez están basados en el concepto del átomo y en la naturaleza continua de la materia y con esto se consigue explicar satisfactoriamente las leyes de la química.
Postulados de Dalton
1. Todos loselementos están constituidos de partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un elemento dado tienen propiedades idénticas, las cuales difieren de las de átomos de otros elementos. No son los mismos átomos los de un alambre de cobre que los de una barra de oro.

3. Los átomos de un elemento no pueden crearse, ni destruirse o transformarse en átomos de otros elementos
4.Los compuestos se forman cuando átomos de elementos diferentes se combinan entre sí en una proporción fija y pequeña de números enteros. Por ejemplo, un átomo de A con un átomo de B o dos átomos de A con un átomo de B o tres átomos de A con dos átomos de B.
5. Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto. Cada compuesto tiene una proporción de átomos diferente. Por ejemplo aguaH y agua oxigena monóxido de carbono y dióxido de carbono . Los elementos son los mismos pero la proporción es diferente.
6. Al llevarse a cabo una reacción química, los átomos de las sustancias iniciales reaccionan unos con otros para formar sustancias nuevas y diferentes. Las combinaciones de átomos son distintas, lo que da origen a nuevas sustancias, pero no se crean ni se destruyen átomosMODULOS DE DALTON
En 1808 John Dalton Publica sus ideas sobre el modelo atómico de la materia y esto ayudo en base a la química moderna.
Surgió en base de estos principios fundamentales de la teoría:
1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.
 
2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento...