leyes de los gases quimica aplicada ESIMEZ


INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
UNIDAD ZACATENCO

Ingeniería en comunicaciones y electrónica

Materia
Química APLICADA
Laboratorio de química

Profesora de laboratorio
Diana Magallanes galán

Práctica #1
Leyes de los gases

Alumno
FUENTES ASTORGA CLAUDIO RAÚL



Grupo
2cv2
Fecha de realización fecha de entrega
13 de abril de 201527 de abril de 2015




PRÁCTICA NO.5
OBTENCIÓN DE UNA RESINA FENÓLICA
Objetivo
El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la Ley Combinada del estado gaseoso.
Material
Reactivos
1 Vaso de Precipitados de 250cm3
Aire (N­­2­­, O2­­, Ar, CO2­­,Ne,He, Kr,H2­­,Xe,Rn,H2­­O,N2­­0,CH4­,etc)
1 Agitador

2 Pesas de Plomo

1 Mechero

1 Anillo

1Tela de Asbesto

1 Jeringa de plástico graduada de 20cm3 herméticamente cerrada

1 Jeringa de plástico graduada de 20cm3 herméticamente cerrada

1 Termómetro

1 Pinza para vaso precipitado


DATOS
PDF=585mmHg
Mémbolo=8g
Dint=1.82cm.
760mmHg=1.013x106
Dinas/cm3
P=f/A=m*g/ Aémbolo

Introducción
Gases
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma nivolumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.
Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculasy otras.
Sólo algunos elementos existen como gases en condiciones normales de temperatura y presión: los gases nobles (He,Ne,Ar,Kr y Xe) son gases monoatómicos, mientras que el H2, N2, O2, F2 son gases diatómicos. Muchos compuestos gaseosos también son gases. Las sustancias que son liquidas o solidas en condiciones normales también pueden existir en estado gaseoso, y con frecuencia se les llamavapores.
Presión
La presión se define como fuerza por unidad de área. Una fuerza es lo que causa un cambio en el movimiento de un cuerpo libre. La gravedad es una fuerza. En los laboratorios de química, la presión de la atmosfera terrestre se mide con un barómetro de mercurio. Con este instrumento la presión que también se mide en milímetros de mercurio, mmHg; la unidad de presión también se conocecomo torr, en honor de Torricelli, quien invento el barómetro de mercurio. En un barómetro de mercurio, el peso de la columna de mercurio equilibra al peso de la atmósfera. La unidad de presión del SI es el pascal Pa: 1Pa= 1Kg / m.s2
La magnitud de un pascal, es la presión ejercida por una capa de agua de 0.1mm de espesor al nivel de mar. Para expresar grandes presiones se usa con frecuencia laatmósfera estándar (atm), que se define exactamente igual a 1.01325x105 Pa. Por definición, 1atm= 760torr. Que es la presión barométrica media al nivel de mar. 1atm= 1.01325x105
Pa=760 torr= 760mmHg. Para medir la presión de una muestra de gas en un recipiente se usa el manómetro. Hay otras unidades de presión que existen, como el Kg/cm2, la “psi” y la baria.
1atm= 1.01325 baria=1.01325Kg/cm2=14.70 psi.
Leyes de los Gases
Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia...