leyes ponderales
Páginas: 2 (307 palabras)
Publicado: 28 de abril de 2013
Química II
Leyes ponderales
1. Ley de la conservación de la masa de Lavoisier:
Está importante ley se enuncia del modo siguiente: en una reacción química, la suma de lasmasas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma).
2. Ley de Proust ode las proporciones constantes:
En 1808, tras ocho años de las investigaciones, j.l. Proust llego a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementosquímicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.
3. Ley de Dalton o de las proporciones múltiples:
Puede ocurrir que dos elementos so combinen entre sí para dar lugara varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de proust). Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de una de los elementos combinados con un mismo peso del otroguadaran entren sí una relacion, expresables generalmente por medio de numeros enteros sencillos.
4. Ley de Richter o de los pesos equivalentes:
Fue enunciada por el alemán j.b.Richter en 1792 y dice que: los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera sin químicamente equivalentes entre sí.
Es decir, si a gramos de lasustancia a reaccionan con b gramos de la sustancia b y también c gramos de otra sustancia c reaccionan con b gramos de b, entonces sí a y c reaccionaran entre sí, lo harían en larelación ponderal a/c.
Como consecuencia de la ley de richter, apartir de un peso equivalente patrón ( h = 1,008), es posible asignar a cada elemento un peso de combinación que sedenomina peso equivalente o equivalente.
Cuando el equivalente se expresa en gramos se llama equivalente gramo (concepto análogo a los de átomo gramo y molécula gramo)
Leyes ponderales
1. Ley de la conservación de la masa de Lavoisier:
Está importante ley se enuncia del modo siguiente: en una reacción química, la suma de lasmasas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma).
2. Ley de Proust ode las proporciones constantes:
En 1808, tras ocho años de las investigaciones, j.l. Proust llego a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementosquímicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.
3. Ley de Dalton o de las proporciones múltiples:
Puede ocurrir que dos elementos so combinen entre sí para dar lugara varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de proust). Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de una de los elementos combinados con un mismo peso del otroguadaran entren sí una relacion, expresables generalmente por medio de numeros enteros sencillos.
4. Ley de Richter o de los pesos equivalentes:
Fue enunciada por el alemán j.b.Richter en 1792 y dice que: los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera sin químicamente equivalentes entre sí.
Es decir, si a gramos de lasustancia a reaccionan con b gramos de la sustancia b y también c gramos de otra sustancia c reaccionan con b gramos de b, entonces sí a y c reaccionaran entre sí, lo harían en larelación ponderal a/c.
Como consecuencia de la ley de richter, apartir de un peso equivalente patrón ( h = 1,008), es posible asignar a cada elemento un peso de combinación que sedenomina peso equivalente o equivalente.
Cuando el equivalente se expresa en gramos se llama equivalente gramo (concepto análogo a los de átomo gramo y molécula gramo)
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