leyes ponderales

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder Popular Para la Educación Superior
Universidad Fermín Toro
Núcleo Portuguesa




Leyes Ponderales







INTRODUCCIÓN.
El ser humano, por naturaleza, siempre ha sentido la necesidad de encontrar una explicación lógica del por qué suceden las cosas. Su deseo incansable por la búsqueda de la verdad es lo que lo ha llevadoal descubrimiento de las leyes que rigen a la naturaleza
Es evidente, en todas partes del mundo, el grado en que la ciencia ha modificado el «modus vivendi» del ser humano. Muy claramente lo apreciamos en los diferentes tipos de materiales y procesos empleados en la industria en general, para elaborar una infinita gama de productos, muchos de los cuales son de uso diario como jabones, perfumes,detergentes, tintes, plásticos, telas, lubricantes, fertilizantes, medicamentos, insecticidas, etc., entre otros, que dan satisfacción, bienestar y mayor seguridad al ser humano.
De tal manera que cuando el estudio de las transformaciones que experimentan las sustancias cuando se les somete a un cambio químico y de las relaciones cuantitativas, le ha permitido a los químicos deducir una serie decambios químicos o leyes ponderales, las cuales se cumplen con bastante rigor en todas las reacciones.










LEYES QUE RIGEN LOS CAMBIOS QUIMICOS
En el estudio de las trasformaciones que experimentan las sustancias cuando se le someten a un cambio químico y de las relaciones cuantitativa, le ha permitido a los químicos deducir una serie de generalizadores acerca de las leyes querigen los cambios químicos o Leyes Ponderales, las cuales se cumplen con bastante rigor en todas las reacciones químicas.
La descripción antes y después de un experimento, se denomina estado inicial y estado final, respectivamente. Para determinar si se ha producido un cambio se compara el estado inicial con el estado final del sistema.
Ley de La Conservación de La Materia.
Si se diseña unexperimento en el que se determina la masa de un sistema cerrado, antes y después de una reacción, se aprecia que la masa total es la misma, antes y después del cambio, es decir la masa se conserva. De este principio se constituye La Ley de la Conservación de la Materia.
La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales entodas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como “En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos” o también de la siguiente forma: “ La masa total de las sustancias que interviene en una cambioquímico es igual a la masa total de las sustancias después del cambio” y esto fundamenta el principio que dice “La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”.
En todos los cambios químicos se ha comprobado que la masa se conserva exactamente, siempre que no se añada nada o no se deje escapar nada.
Ejemplo:
Demuestra que la siguiente ecuación química balanceada:
2Mn2O74MnO2 + 3O2
Cumple con la ley de la conservación de la masa.
Utilizando las siguientes masas moleculares:
Mn2O7 = 221,876 gramos
MnO2 = 86,938 gramos
O2 = 35 gramos
Solución
Sustituyendo cada una de las masas moleculares en gramos en las sustancias respectivas nos queda:
2Mn2O7 4MnO2 + 3O2
2(221,876) g 4(86.938) g +3(32) g
443,752g 357,752g + 96g
443,752g (Reaccionante) 443,752(Productos)
La ecuación cumple con la ley de la conservación de la masa, ya que la masa de la sustancia reaccionante (443,752g) es igual a la suma de las masas de la sustancia resultantes o productos (443,752g).
Ley de Las Proporciones Definidas.
La relación entre las masas de los...