leyes ponderales





Introducción

La química es la ciencia que estudia la composición, la estructura y las propiedades de la materia existente, así como también los cambios que ocurren en esta para transformarla entre otras cosas. Todo lo que nos rodea está conformado de materia, todo es materia, partiendo desde nosotros mismos, y al estudiar la materia, tenemos la capacidad de entender nuestrosentornos, desde sus unidades más minúsculas. El entendimiento de las unidades básicas nos lleva a entender el mecanismo global en base a su funcionamiento; es decir que al entender los procesos químicos más fundamentales, entendemos como consiguiente mucho de lo ocurrente en el vasto universo. Sin embargo para entender mucho del comportamiento y las propiedades de la materia, hay que tenerpresentes ciertos principios que aplican a esta, cuando se evalúan los cambios químicos y físicos. Es decir que hay ciertas leyes, que gobiernan o rigen sobre la materia, si se quiere, y el entendimiento de estas, permite una más profunda comprensión de la materia y como esta actúa tanto como en nuestro alrededor como hasta en nosotros mismos. El siguiente ensayo hace una breve explicación de lo queson algunas de estas leyes, y como afectan mucha de la materia con la que estamos familiarizados.
Existen varias leyes que rigen las propiedades de la materia. Estas se han determinado a través de estudio y análisis de la materia en la naturaleza y se podría decir que son lineamientos derivados del mismo comportamiento de la materia en su estado natural. Por consiguiente estas leyes resumen laspropiedades de la materia a ser estudiada.
Una de las leyes más fundamentales, o esenciales en el estudio de la química es la ley de la conservación de la masa. Esta ley establece que en cualquier proceso físico o químico la masa o materia no puede ser creada ni destruida, solamente transformada. Esto quiere decir que toda la materia existente se mantiene siempre constante, solo cambia suforma o composición. En una reacción química la materia puede reaccionar para formar un producto distinto a los reactivos, pero en este existe la misma cantidad de masa que en los reactivos originales, ósea que si reacciona cierta cantidad de materia, el producto resultante tendrá la misma cantidad de materia que reacciono y en caso de la reacción ser reversible, se aplicaría el mismo principio. Enresumen, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
Unos ejemplos de esta ley podrían ser los siguientes:
1. Masa=Masa
2H2+ O2--- 2H2O
En la reacción de hidrogeno con oxígeno los elementos se combinan para formar agua
La masa molar de cada molécula de hidrogeno es 2 gramos y la de cada molécula de oxigeno es 32 gramos
Se combinan 2 moléculas de hidrogeno conuna de oxígeno, es decir, 4 gramos de hidrogeno con 32 de oxígeno y resultan en dos moléculas de H20, que tiene una masa molecular de 18
2(2g)+ 32g -- 2(18g) 4g + 32 g=36 g/ 2x18g= 36g
36g= 36g
En total los 36 gramos de reactivos se encuentran en los 36 gramos de producto, y aunque hubo un cambio químico la masa de los reactivos equivale a la masa del producto.
2. Numero de átomos dereactivos= número de átomos de producto
4 átomos de hidrogeno+ 2 átomos de oxigeno= 4 átomos de hidrogeno y 2 átomos de oxigeno
HCL= 36,5g 2HCl+Zn---- ZnCl2+H2
Zn= 65,4g 2(36,5g)+ 64,4g--- 135,4g+ 2g
ZnCl2=135,4g 137,4g--------------- 137,4g
H2= 2g

La segunda de lasleyes ponderales a explicar es la ley de las proporciones definidas. La anterior indica que cada compuesto químico como tal, tiene una proporción de elementos definida, que lo hace el compuesto que es. Es decir que describe compuestos individualmente y dicta que cada uno tiene una proporción de elementos propia del mismo. En una muestra de compuesto dado las masas de los elementos siempre se...