leyes ponderales

Leyes ponderales
las leyes ponderales son un conjunto de leyes que tienen como objetivo el estudio del peso relativo de las sustancias, en una reacción química entre dos o más elementos químicos.Por lo tanto se puede decir que se divide en cuatro importantes leyes como lo son:
*ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier. 1789
*ley de las proporciones constantes o ley de Proust. 1081*ley de Dalton de las proporciones múltiples. 1803
*ley de Richter de las proporciones reciprocas o equivalentes, masas de combinación o masas equivalentes. 1792
Ley de la conservación de la masa.“La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción”. Ejemplo:
AgNO3+KCl- - - - - - KNO3+AgCl
16g+74.5- - -- - - - -101g+142.5g
243.5g- - - - - - - - - - 243.5
Lavoisier encontró que la masa antes de una reacción química y después de la reacción era la misma.
Ley de las proporciones constantes.“Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes”. Ejemplo: si 8g es el 80% cuanto es el restante 20%? La respuesta es 2g por lotanto: Cu+O= Cu2O (100%)
8g+2g=10g (100%)
Esto significa que siempre va a ser igual el porcentaje de cada uno de los elementos no importando si solo se combinan 10g y1000g, esta ley se utiliza cuando hay un reactivo ilimitado en la naturaleza.

Ley de las proporciones múltiples.
Esta ley indica que cuando dos elementos A y B son capaces de combinarse entre sí paratomar varios compuestos distintos, las distintas masas de B que se unen a una cierta masa de A, están en relación de números enteros y sencillos.
2Ag2O- - - - - - - - -4Ag+O2
Ag= 0.92682g O=0.0716g
Ag= 93.11% O= 6.89%
2.28/1.14= 2 2.28/0.57= 4 1.14/0.57= 2.

Ley de las proporciones reciprocas o equivalentes:
podríamos decir que si 100 gramos de A pueden...