Leyes Ponderales

Introducción
El inicio de toda ciencia casi ocurrió por el azar, por la curiosidad natural del hombre, por el empirismo. La mejor forma que se ha encontrado para describir este proceso, es retrocediendo hasta los mismos orígenes de la Humanidad, para ir observando cómo se fueron formando las primeras ideas sobre la Química, su evolución y proyección.
Dentro de las grandes dimensiones de laquímica podemos encontrar las leyes ponderales, también llamadas leyes de las combinaciones químicas las cuales tratan de las cantidades de las sustancias que intervienen en las reacciones; en otras palabras se entienden como aquellas que rigen el comportamiento de la materia en lo cambios químicos, en función de la masa y volumen de los que participan para formar compuestos.
Para poder entender lasciencias no se debe de confundir leyes y teorías como una estructura fija limitante sino como el inicio de los pensamientos considerando que para poder comprender se debe mantener la mente abierta.
Objetivo
Comprender lo que son y lo que explican las leyes ponderales, saber quiénes fueron sus enunciadores y relacionar estas leyes con las propiedades y características de la materia y la masa.Marco teórico
Las leyes ponderales son un conjunto de leyes que tienen como objetivo el estudio del peso relativo de las sustancias, en una reacción química, entre dos o más elementos químicos. Por lo tanto se puede decir que se divide en cuatro importantes leyes como lo son:
Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier. 1789: Este resultado se debe al químico francés A. L. Lavoisier, quien loformulo en 1774. Considerando que “La ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y la materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma y permanece invariable.”
Ley de las proporciones definidas o ley de Proust. 1801: En 1808, tras ocho años de las investigaciones, Proust llego a la conclusión de que para formar undeterminado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.
Ley de Dalton de las proporciones múltiples. 1803: Dalton elaboró la primera teoría atómica y realizó numerosos trabajos de los cuales formuló en 1803: “Cuando dos o más elementos pueden formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combinan con una cantidad fija del otro, guardanentre sí relación de números enteros sencillos”.
Ley de Richter a de las proporciones reciprocas o equivalentes, masas de combinación o masas equivalentes. 1792: Fue enunciada por el alemán J. B. Richter en 1792 y dice que los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera son químicamente equivalentes entre si.
LEYES PONDERALES
Estas leyes reciben el nombre deponderales por referirse al peso de las sustancias que reaccionan. Son leyes empíricas.
Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier. 1789: Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794), químico francés, considerado el fundador de la química moderna.
Lavoisier nació el 26 de agosto de 1743 en París y estudió en el Instituto Mazarino. Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768. Ocupódiversos cargos públicos, incluidos los de director estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en 1776, miembro de una comisión para establecer un sistema uniforme de pesas y medidas en 1790 y comisario del tesoro en 1791. Trató de introducir reformas en el sistema monetario y tributario francés y en los métodos de producción agrícola. Como dirigente de los campesinos, fue arrestado yjuzgado por el tribunal revolucionario y guillotinado el 8 de mayo de 1794.
Los experimentos de Lavoisier fueron de los primeros experimentos químicos realmente cuantitativos que se realizaron. Demostró que en una reacción química, la cantidad de materia es la misma al final y al comienzo de la reacción. Estos experimentos proporcionaron pruebas para la ley de la conservación de la materia y la...