Leyes Ponderales
Páginas: 3 (614 palabras)
Publicado: 6 de octubre de 2012
CONSULTA DE QUIMICA
NOMBRE: ALVARO ARAUJO SÁNCHEZ
FECHA: 02 DE OCTUBRE DEL 2012
TEMA: LEYES PONDERALES DE LA QUÍMICA
1ª.- LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (Lavoisier, 1787)
La primera ley nosdice que la suma de las masas de los productos reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción. Es decir, la masa se conserva, lo que nos permite afirmar que si.
Porejemplo: 1g de hidrógeno reacciona con 8g de oxígeno, para formar agua, la masa de agua formada es de 9g.
(Esta ley es la base de los cálculos estequiométricos de las reacciones químicas).
2ª.- LEYDE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS CONSTANTES (Proust, 1799)
La segunda ley nos dice que cuando dos o más elementos (o sustancias), se unen para formar una sustancia determinada, lo hacen siempre enproporciones fijas y determinadas.
Por ejemplo: el hidrógeno y el oxígeno cuando se unen para formar agua, siempre reaccionan en la proporción de 1 g de hidrógeno con 8 g de oxígeno (o 2 g de hidrógenocon 16 de oxígeno; o 0,5 g de hidrógeno con 4 de oxígeno). Esta proporción no depende de la forma en que tenga lugar la reacción.
3ª.- LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS O DE LOS PESOS DECOMBINACIÓN (Richter, 1792).
Las masas de elementos diferentes, que se combinan con una misma masa de otro elemento, son las mismas con las que se combinarían entre sí, si la reacción es posible, o son susmúltiplos o sus submúltiplos.
Por ejemplo: 1 g de oxígeno se combina con: 0,12 g de hidrógeno o con 2,50 g de calcio, o con 0,37 g de carbono, o con 4,43 g de cloro. Estas cantidades son las mismas conlas que estos elementos se combinan entre sí cuando forman compuestos, es decir, cuando el hidrógeno y el calcio se combinan , lo harán en la proporción de 0,12 g de hidrógeno con 2,50 g de calcio; ycuando lo hagan el cloro y el calcio lo harán en la proporción de 4,43 g de cloro con 2,50 g de calcio.
4ª.- LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES (Dalton, 1803).
Las cantidades de un mismo elemento...
NOMBRE: ALVARO ARAUJO SÁNCHEZ
FECHA: 02 DE OCTUBRE DEL 2012
TEMA: LEYES PONDERALES DE LA QUÍMICA
1ª.- LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (Lavoisier, 1787)
La primera ley nosdice que la suma de las masas de los productos reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción. Es decir, la masa se conserva, lo que nos permite afirmar que si.
Porejemplo: 1g de hidrógeno reacciona con 8g de oxígeno, para formar agua, la masa de agua formada es de 9g.
(Esta ley es la base de los cálculos estequiométricos de las reacciones químicas).
2ª.- LEYDE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS CONSTANTES (Proust, 1799)
La segunda ley nos dice que cuando dos o más elementos (o sustancias), se unen para formar una sustancia determinada, lo hacen siempre enproporciones fijas y determinadas.
Por ejemplo: el hidrógeno y el oxígeno cuando se unen para formar agua, siempre reaccionan en la proporción de 1 g de hidrógeno con 8 g de oxígeno (o 2 g de hidrógenocon 16 de oxígeno; o 0,5 g de hidrógeno con 4 de oxígeno). Esta proporción no depende de la forma en que tenga lugar la reacción.
3ª.- LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS O DE LOS PESOS DECOMBINACIÓN (Richter, 1792).
Las masas de elementos diferentes, que se combinan con una misma masa de otro elemento, son las mismas con las que se combinarían entre sí, si la reacción es posible, o son susmúltiplos o sus submúltiplos.
Por ejemplo: 1 g de oxígeno se combina con: 0,12 g de hidrógeno o con 2,50 g de calcio, o con 0,37 g de carbono, o con 4,43 g de cloro. Estas cantidades son las mismas conlas que estos elementos se combinan entre sí cuando forman compuestos, es decir, cuando el hidrógeno y el calcio se combinan , lo harán en la proporción de 0,12 g de hidrógeno con 2,50 g de calcio; ycuando lo hagan el cloro y el calcio lo harán en la proporción de 4,43 g de cloro con 2,50 g de calcio.
4ª.- LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES (Dalton, 1803).
Las cantidades de un mismo elemento...
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