leyes ponderales
Páginas: 4 (913 palabras)
Publicado: 11 de noviembre de 2014
Leyes Pondérales de la Química
Las leyes pondérales son:
Ley de la conservación de la masa, debida a Lavoisier
Ley de las proporciones constantes, debida a Proust
Ley de las proporcionesmúltiples, debida a Dalton
Ley de los pesos equivalentes, debida a Richter
1. Ley de la conservación de la masa de Lavoisier
Está importante ley se enuncia del modo siguiente: en una reacción química, lasuma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma).
El químico francés A.L.Lavoisier, fue quien la formuló en 1774. Anteriormente se creía que la materia era destructible y se aducía como ejemplo: la combustión de un trozo de carbón que, después de arder, quedaba reducido acenizas, con un peso muy inferior, sin embargo, el uso de la balanza permitió al científico galo comprobar, que si se recuperaban los gases originados en la combustión, el sistema pesaba igual antesque después de la experiencia, por lo que dedujo que la materia era indestructible.
2. Ley de Proust o de las proporciones constantes
En 1808, tras ocho años de las investigaciones, J.L. Proustllego a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre están en la misma proporción.
Por ejemplo, para formar agua H2O, el hidrógeno y éloxígeno intervienen en las cantidades, se indican a continuación
Para simplificar los cálculos, se suele suponer que el peso atómico de hidrógeno es 1 y de el oxígeno es 2: entonces 1 mol de agua = 2+ 16 = 18 g, de los que 2 son de hidrógeno y 16 de oxigeno. Por tanto, la relación ponderal (o sea, entre pesos) es de 8g de oxigeno por cada uno de hidrógeno, la cual se conservará siempre que sedeba formar H2O (en consecuencia, sí por ejemplo reaccionaran 3g de H con 8 de O, sobrarían 2g de H).
Una aplicación de la ley de Proust es...
Las leyes pondérales son:
Ley de la conservación de la masa, debida a Lavoisier
Ley de las proporciones constantes, debida a Proust
Ley de las proporcionesmúltiples, debida a Dalton
Ley de los pesos equivalentes, debida a Richter
1. Ley de la conservación de la masa de Lavoisier
Está importante ley se enuncia del modo siguiente: en una reacción química, lasuma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma).
El químico francés A.L.Lavoisier, fue quien la formuló en 1774. Anteriormente se creía que la materia era destructible y se aducía como ejemplo: la combustión de un trozo de carbón que, después de arder, quedaba reducido acenizas, con un peso muy inferior, sin embargo, el uso de la balanza permitió al científico galo comprobar, que si se recuperaban los gases originados en la combustión, el sistema pesaba igual antesque después de la experiencia, por lo que dedujo que la materia era indestructible.
2. Ley de Proust o de las proporciones constantes
En 1808, tras ocho años de las investigaciones, J.L. Proustllego a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre están en la misma proporción.
Por ejemplo, para formar agua H2O, el hidrógeno y éloxígeno intervienen en las cantidades, se indican a continuación
Para simplificar los cálculos, se suele suponer que el peso atómico de hidrógeno es 1 y de el oxígeno es 2: entonces 1 mol de agua = 2+ 16 = 18 g, de los que 2 son de hidrógeno y 16 de oxigeno. Por tanto, la relación ponderal (o sea, entre pesos) es de 8g de oxigeno por cada uno de hidrógeno, la cual se conservará siempre que sedeba formar H2O (en consecuencia, sí por ejemplo reaccionaran 3g de H con 8 de O, sobrarían 2g de H).
Una aplicación de la ley de Proust es...
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