Leyes ponderales

Leyes ponderales
-Ley de la conservación de la masa: es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por AntoineLavoisier en 1785. En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos. Ejemplo: REACTIVOS---------------------- PRODUCTOS
2KCLO3------------------------2KCL + 302

-Proporciones definidas: es una de las leyes estequiométricas, según la cual cuando secombinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas. Fue enunciada por el farmacéutico y químico francés Louis Proust en 1795, basándoseen experimentos que llevó a cabo siendo profesor del Real Colegio de Artillería de Segovia de Segovia, por lo tanto también se conoce como Ley de Proust. Ejemplo: 92.6g Hg/7.40g O = 12.5g.-Proporciones múltiples: La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples formulada en 1808 por John Dalton, es una de las leyes más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Louis JosephGay-Lussac. Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar distintos compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro que se combinan con dichacantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos. Ejemplo: H2O (agua) y H2O2 (peróxido de hidrógeno o agua oxigenada).

- Proporciones reciprocas:es una de las llamadas leyes estequiométricas y fue enunciada por primera vez por Jeremías Benjamín Richter en 1792. Esta ley permite establecer el peso equivalente o peso-equivalente-gramo, que esla cantidad de un elemento o compuesto que reaccionará con una cantidad fija de una sustancia de referencia. Ejemplo: N2 + O2 --> 2 NO

-Volúmenes de combinación: Lussac formuló en 1808 la Ley de...