Leyes Ponderales

Un primer aspecto del conocimiento químico fue conocer la relación entre las cantidades de los cuerpos que intervienen en una reacción pasando de lo meramente cualitativo a lo cuantitativo. Eldescubrimiento de la balanza y su aplicación sistemática al estudio de las transformaciones químicas por LAVOISIER dio lugar al descubrimiento de las leyes de las combinaciones químicas y alestablecimiento de la química como ciencia.

Ley de la conservación de la masa (o de Lavoisier).
La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él; esto es, entérminos químicos,
la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos de la reacción.
La ley de la conservación de la materia no es absolutamente exacta. La teoría de larelatividad debida a EINSTEIN ha eliminando él dualismo existente en la física clásica entre la materia ponderable y la energía imponderable. En la física actual, la materia y la energía son de la mismaesencia, pues no sólo la energía tiene un peso, y por tanto una masa, sino que la materia es una forma de energía que puede transformarse en otra forma distinta de energía. La energía unida a una masamaterial es E = mc2 en donde E es la energía, m la masa y c la velocidad de la luz
Ley de las proporciones definidas (o de Proust).
Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinadocompuesto lo hacen en una relación en peso constante independientemente del proceso seguido para formarlo.
Esta ley también se puede enunciar desde otro punto de vista
Para cualquier muestra pura de undeterminado compuesto los elementos que lo conforman mantienen una proporción fija en peso, es decir, una proporción ponderal constante.
Así, por ejemplo, en el agua los gramos de hidrógeno y los gramosde oxígeno están siempre en la proporción 1/8, independientemente del origen del agua.
JOSEPH LOUIS PROUSTEstos delicados análisis fueron realizados sobre todo por el químico sueco BERZELIUS (1779 -...