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ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL EJÉRCITO
Departamento de “CCEE”
Informe de Laboratorio de Química

Carrera: Ingeniería Mecatrónica
Nombres: Jorge Achig
Fecha: 06 de diciembre de 2012

NRC: 1204
Curso: A-308
Nº Práctica: 05
Tema de la Práctica: SOLUCIONESOBJETIVO:
Técnica para preparar 250ml d una solución 0.100 N de HCl
CALCULOS:
Calcular y medir el volumen de HCL 1N que se necesita para preparar 250 ml de Solución 0.100 N de HCl.
PREPARACION:
Llenar el balón volumétrico con agua, hasta la mitad de su volumen
Dejar caer el HCl , 1N, medido en el balón que contiene agua.
Añadir agua al balón, agitando constantemente, hasta la marca indicadael volumen de la solución preparada, tomando en cuenta el menisco y la línea de aforo.
COMPROBACION (TITULACIÓN )
Llenar la bureta con la solución de Hidróxido de Sodio de titulo desconocido.
Con una pipeta medir los volúmenes indicados de la solución preparada y trasvasar a un Erlenmeyers.
Añadir dos gotas de indicador fenoptaleina y agitar la solución.
Dese la bureta deja caer gota agota lasolución de la base ( NaOH ), en el Erlenmeyers que contiene la solución preparada ( HCl ) son indicadores y agite constantemente.
Anote el volumen de base gastado, cuando la solución de Erlenmeyers adquiere un color ligeramente rosado; que permanece la solución al agitar por 30 segundos, lo que determina el punto final de neutralización ácido base.
Con el volumen gastado de base, calcular lanormalidad de Ácido HCl preparad, utlizando la igualdad correspondiente Na * Va = Nb*Vb
MARCO TEORICO:
TITUALCION DE UNA SOLUCION (ACIDO-BASE)
Una reacción de neutralización es aquella en la que un ácido y una base en solución acuosa, interactúan para producir agua y una sal.
Estas reacciones son importantes industrialmente pues constituyen un método eficaz de producir sales de altapureza.Durante la neutralización, los iones H y OH reaccionan entre sí para producir agua, al tiempo que los iones restantes, es decir, los pares conjugados del ácido y la base, generan la sal. Sin embargo, por lo general estos iones continúan disociados en solución acuosa, por lo que la sal, como tal, no se forma sino hasta que el agua es retirada, por ejemplo, por evaporación. El pH de la solución luegode que ha ocurrido la neutralización es cercano a la neutralidad, aunque su valor exacto depende de los iones presentes.

La titulación o valoración de soluciones tiene como principal objetivo determinar la concentración de una solución ácida o básica desconocida denominada solución analizada. Esto se logra a través de la adición de pequeños volúmenes de una solución ácida o básica deconcentración conocida-la solución valorada- a la solución analizada. El proceso se basa en la neutralización que se lleva a cabo entre las dos soluciones, ya que una es ácida y la otra es básica. Así, si sabemos la concentración de iones H de la solución valorada, podremos deducir la concentración de iones OH en la solución analizada, a partir del volumen de solución valorada usado para neutralizarla, puesla H debe ser igual a la . Cuando esto sucede se dice que se ha alcanzado el punto de equivalencia. En este punto, el número de equivalentes-gramo del ácido y la base son iguales.
Para calcular la concentración de la solución analizada debe tenerse en cuenta la igualdad:

N . V = N .V 
En donde:
N = normalidad del ácido (peqg/L) V = volumen del ácido (L)
N = normalidad de la base (peqg/L) V =volumen de la base(L)

Es decir, el producto de la normalidad y el volumen del ácido debe ser igual al producto de la normalidad y el volumen de la base.
De igual manera en cada etapa de la titulación debe cumplirse que:
. = 1,0 x 10 , en la solución analizada.

NEUTRALIZACION (ACIDO -BASE) y cambio de coloracion
Las reacciones ácido-base son reacciones de neutralización entre los...