Literatura Antigua

EJEMPLOS DEL CALCULO DE pH Y VALORES
RELACIONADOS


Se mezclan 2 gramos de KOH y 3 gramos de NaOH, se disuelven en agua
completando volumen a 150 ml. Cuál es el pH de lasolución.
Las dos bases son fuertes, esto quiere decir que se disocian por completo:



KOH K+ + OH-

NaOH Na+ + OH-Calculamos el número de moles de cada base: El KOH pesa 56g/mol y el
NaOH 40 g/mol

Moles de KOH = 2/56 = 0.035 Moles de NaOH = 3/40 = 0.075


Número total demoles de OH- = 0.035 + 0.075 = 0.11

Calculamos la concentración molar de estos iones: 0.11/0.15 = 0.73

pOH = -log [OH-] = -log 0.73 = 0.136

pH +pOH = 14

pH= 14 – pOH

pH = 14 – 0.136 = 13.86. Lo que nos indica que la solución es básica

La sangre generalmente tiene un pH de 7.4. ¿Cuál es su concentración de
iones H+?[H+] = 10-pH

[H+]= 10-7.4

Para obtener este valor sacamos el antilogaritmo de -7.4.

En la calculadora utilizamos shif log -7.4 y obtenemos 3.98 x10-8

¿Cuál es laconcentración de iones hidróxido de una solución de pH
12.68?

pH +pOH =14

pOH = 14 -pH

pOH = 14 – 12.68

pOH = 1.32

[OH-] = 10-pOH

[OH-] = 10-1.32[OH-] = antilogaritmo de -1.32

[OH-] = 4.7 x 10-2 M

Una solución tiene pH 3.5. ¿Cuál es su pOH, Su concentración de iones
H+, su Concentración de iones OH-? ¿Es unasolución básica o ácida?

[H+] = 10 –pH

[H+] = 10-3.5

[H+] = antilog -3.5

[H+]= 3.16 x 10-4

pOH 0 14-pH

pOH = 14 – 3.5

pOH = 10.5

[OH-] =10-pOH

[OH-] = 10-10.5

[OH-] = antilog -10.5

[OH-] = 3.16 x 10-11

La solución es ácida debido a su valor de pH y esto se evidencia en que

[H+] > [OH-]