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ufeffPROBLEMAS DE SOLUCIONES
1.- Calcule la masa en gramos de NaOH que debe tomar para preparar 500 mL de solución 2.80 M. R: 56,0 g 
2.- Calcule cuantos moles de MgCl2 hay en 60.0 mL de MgCl20.100 M. 
3.- Calcule la molaridad de una solución de ácido fosfórico (H3PO4) que tiene 150 g de ácido en 750 mL de solución. R: 2.04 M 
4.- Calcule la molaridad de las siguientes soluciones: 
a) 29.0g de etanol (C2H5OH) en 545 mL de solución. 
b) 15.4 g de sacarosa (C12H22O11) en 74.4 mL de solución 
c) 9.00 g de Cloruro de sodio (NaCl) en 86.4 mL de solución. 
R: a) 1,16 b) 0,608 c) 1,78 5.- Calcule el porcentaje en masa del soluto en cada una de las siguientes disoluciones acuosas: 
a) 5.50 g de NaBr en 78.2g de disolución. 
b) 31.0 g de KCl en 152 g de agua . 
c) 4.5 g de toluenoen 29 g de benceno. 
R: a) 7,03 b) 16,9 c) 13,4 
6.- Calcule cuantos gramos de agua se debe agregar a: 
a) 5.00 g de urea ( H2NCONH2) para preparar una disolución al 16.2 % en masa. 
b) 26.2 g deMgCl2 para preparar una disolución al 1.5 % en masa. 
R: a) 25,9 b) 1,7 x103 
7.- Calcule la molalidad de cada una de las siguientes disoluciones: 
a) 14.3 g de sacarosa (C12H22O11) en 676 g deagua. 
b) 7.20 moles de etilenglicol (C2H6O2) en 3546 g de agua. 
R: a) 0,0618 b) 2,03 
8.- Calcule la molaridad de las siguientes disoluciones acuosas: 
a) disolución 2.5 M de NaCl y densidad de 1.08g/mL 
b) disolución 5.86 M de etanol y densidad de 0.927 g/ mL. 
c) disolución de KBr al 48.2 % en masa. 
a) R: 2,7 m 
9.- El ácido sulfúrico que se ocupa en el laboratorio es 98% en masa ydensidad de 
1.83 g/mL. Calcule la molaridad y la molalidad de esta disolución. R: 18 M, 500 m 
10.- Calcule la molaridad, molaridad y fracción molar de amoniaco de una disolución
con 30.0 g de amoniacoen 70.0 g de agua. La densidad de la disolución es 0.982 g/ mL. 
R: 17,3 M, 25,2 m , 0,312 
11.- La densidad de una disolución que contiene 10% en masa de etanol es 0.984 g/mL. 
Calcule: a)...