llama y densidad

UNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUEL­­­­­­­­A PROFESIONAL DE INGENIERÍA CIVIL
LABORATORIO DE QUÍMICA (ID0107)
SS: 01 EXPERIMENTO # 01
TEMA: ESTUDIO DE LA LLAMA Y DENSIDAD
PROFESOR: ING. BENINGNO HILARIO ROMERO
MESA #: 1 X 2 3 4
CÓDIGOAPELLIDOS Y NOMBRES
201520644
VILCA DE LA CRUZ DIEGO JESUS
201521190
GOMEZ CORNEJO SANTILLAN SEBASTIAN
201520645
OROPEZA DIAZ DIEGO ALEJANDRO


NOTA DE INFORME:
FECHA DE ENTREGA: _11/09/15_
TABLA DE CONTENIDOS
PARTES
PÁGINAS
CARÁTULA
1
TABLA DE CONTENIDOS
2
OBJETIVO
3
FUNDAMENTO TEÓRICO
3
DESARROLLO EXPERIMENTAL
4-6

CUESTIONARIO

7-9

CONCLUSIONES

9LLAMA Y DENSIDAD

1. OBJETIVOS:
Estudia las clases de llama y sus partes.
Observar el espectro de algunas sustancias en la llama (mayor temperatura).
Determinar la densidad de sólidos y líquidos.

2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS:

2.1 LA LLAMA: Es la combustión de un gas o vapor a elevada temperatura, cuyo volumen será el espacio ocupado por estos reactantes durante la reacción.
CLASES DE LLAMAS:

a)Llama Luminosa (color amarillo)
Se produce por la reacción química incompleta entre el combustible (propano) y el oxígeno.

C3Hg(g) +3O2(g)
b) Llama No Luminosa (color azul)
Se produce por la reacción química completa entre el combustible (propano) y el oxígeno.










3. DESARROLLO EXPERIMENTAL

3.1 Reactivos y materiales
Profesor: alfiler, fosforo,balanza, densímetro, solidos (Pb, Cu, Fe, Zn, Cd), muestras solidas de Li2O;

Mesa: Alambre de platino o nicromio, tubo de vidrio, porcelana, piceta, probeta de 100mL.
3.2 Experimentos

A. LA LLAMA

1. ESTUDIO DE LA LLAMA
a) En el primer caso cogimos con una pinza un pedazo de porcelana y lo colocamos en la llama luminosa y observamos que la porcelana empieza a tomar un color negro debido alcarbono; mientras que cuando lo colocamos en la llama no luminosa se observa que la porcelana se conserva.
b) En el segundo caso introducimos en la llama no luminosa un pequeño tubo de vidrio, lo acercamos y se puede notar que el gas sale por la otra parte del tubo y en ese instante encendemos un fosforo y vemos que la llama se queda prendida del otro lado del tubo.
c) En el tercer caso con el mecheroapagado colocamos un palito de fosforo con un alfiler a unos mm por debajo de la cabeza. Lo colocamos en la parte central del tubo de combustión de modo que el alfiler sostuvo el fosforo; luego abrimos la llave y encendemos el fosforo y pudimos notar que la llama tardo en prenderse y el fosforo no se prendió ya que esa zona no es inflamable.
d) En el último caso utilizamos el alambre de nicromiode tal manera que lo pasamos por las distintas zonas de las llamas y pudimos notar el cambio de coloración del alambre.
TºC
500
700
1100
1500
COLOR
Rojo oscuro
rojo
anaranjado
blanco


2. ESPECTROS A LA LLAMA
Primero lavamos el alambre de nicromio en agua destilada, luego ácido clorhídrico y de nuevo agua destilada.
Después cogemos una pizca de muestra (solida) en el extremo del alambre denicromio, luego llevar a la llama de reacción completa (azul) a la zona de mayor temperatura y observar el espectro (color de la llama).

SUSTANCIA
COLOR
ƛ (Aº,nm, cm, m)
v
E (J)
NaCl
amarillo
560 nm
5,35 x
3,54 x
KCl
lila
400 nm
7,5 x
4,97 x
SrCl2
Rojo intenso
700 nm
4,25 x
2,70 x
Cu (SO4)
verde
470 nm
6,38 x
4,22 x



B. LA DENSIDAD

a. Densidad de solido Metálicos
En una probeta de 100mL llenar deagua de caño entre 35 mL a 40 mL.
Pesar el sólido metálico (W1)
Observar el incremento de volumen (∆v)
El volumen del solido es ∆v
Densidad experimental


sólido
W
V1
V2
∆v
ƍ
aluminio
20,58
35
44
9
2,28
hierro
82,36
36
47
11
7,49
cobre
17,36
36
38
2
8,68
plomo
25,59
36
38
2
12,79

b. Densidad del Líquido
pesar una probeta graduada de 100mL limpia y seca (W1)
añadir un volumen del líquido...