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Desde una aproximación simplificada, el pH puede definirse como una medida que
expresa el grado de acidez o basicidad de una solución en una escala que varía entre 0 y
14 (fig.1). La acidezaumenta cuando el pH disminuye. Una solución con un pH menor
a 7 se dice que es ácida, mientras que si es mayor a 7 se clasifica como básica. Una
solución con pH 7 será neutra.
El valor de pH representael menos logaritmo en base diez de la concentración
(actividad) de iones hidrógeno [H+]. Como la escala es logarítmica, la caída en una
unidad de pH es equivalente a un aumento de 10 veces en laconcentración de H+.
Entonces, una muestra de agua con un pH de 5 tiene 10 veces más H+ que una de pH 6
y 100 veces más que una de pH 7.
Fig.1:
Los cambios en la acidez pueden ser causados por laactividad propia de los
organismos, deposición atmosférica (lluvia ácida), características geológicas de la
cuenca y descargas de aguas de desecho.
El pH afecta procesos químicos y biológicos en elagua. La mayor parte de los
organismos acuáticos prefieren un rango entre 6,5 y 8,5. pHs por fuera de este rango
suele determinar disminución en la diversidad, debido al estrés generado en losorganismos no adaptados. Bajos pHs también pueden hacer que sustancias tóxicas se
movilicen o hagan disponibles para los animales.
Metodología
El pH puede ser analizado en el campo o en el laboratorio.No olvide utilizar recipientes
bien limpios para tomar y acarrear las muestras de agua (preferentemente lávelos
previamente y enjuáguelos con agua destilada). Si la muestra es llevada allaboratorio,
la determinación debe ser realizada preferentemente dentro de las 2 primeras horas a
partir de la colecta, ya que puede cambiar por interacción con el anhídrido carbónico
(CO2) atmosférico.Conserve las muestras refrigeradas para su transporte.
La determinación será realizada con tirillas indicadoras. Estas simplemente se sumergen
por un instante en la muestra de agua, lo que provoca un...