Llll

Relación sobre cuestiones y problemas sobre Estructura atómica y enlace Químico
1.¿Qué representa el número atómico de un elemento?

2.¿Cuál fue el criterio seguido por Mendeleiev al ordenar los elementos?

3.¿Cuál es el criterio que rige el ordenamiento de los elementos en el actual Sistema Periódico?¿Por qué se ha seleccionado este criterio?

4.¿Qué es la energía de ionización?¿Cómovaría en un grupo y en un período?

5.¿Qué mide la electronegatividad de un elemento?. Indica los cinco elementos más electronegativos.

6.Dí si es verdadera o falsa la siguiente afirmación : un átomo con 6 protones y 6 neutrones en su núcleo tiene un número atómico 6 y un número másico 6.

7.Di si es verdadera o falsa la siguiente información: todos los átomos con igual número atómico,cualquiera que sea su masa pertenecen al mismo elemento químico

8. ¿Cuántos orbitales d existen?,¿y f)

9.Calcula la carga que transporta 1 mol de electrones.

10. El Li tiene dos isótopos de masas atómicas 6,015 y 7,016 respectivamente. La masa
atómica del Li es 6,941 u. Calcula la abundancia de cada isótopo.

11.Dibuja la configuración electrónica del estado fundamental para los elementos P yCl

12 Escribe las configuraciones electrónicas de los halógenos e indica qué tienen en común

13. El elemento A, de número atómico 37, se combina con el elemento B, de número atómico 16. con esta información:
a) Escribe la estructura electrónica de los dos elementos, en estado fundamental, e indica la posición de los mismos en el Sistema Periódico.
b) Deduce el tipo de ión másestable que formarán y el enlace del compuesto que se puede establecer cuando se combinen entre sí

14. La estructura electrónica de un determinado elemento es 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2
a) ¿A qué grupo y período pertenece?
b) ¿Cuál es su número atómico?
c) ¿Qué tipo de enlace dará con otro elemento de configuración electrónica
1s22s22p63s23p5?
d)¿Qué formula tendrá el compuestoresultante de la unión de ambos?
e)¿Qué propiedades puedes anticipar que tendrá dicho compuesto?

15.Representa las estructuras de Lewis para las siguientes sustancias:
a) Bromuro de hidrógeno (HBr) b) Fosfina (PH3) c) Sulfuro de hidrógeno (H2S)
d) Dicloruro de berilio
Solución de las cuestiones y problemas sobre Estructura atómica y enlace Químico

1.El número atómico de unelemento coincide con el número de protones que tiene un átomo de dicho elemento en el núcleo que coincide con el número de electrones en su corteza.

2. El criterio de Mendeleiev fue ordenar los elementos por orden creciente de masas atomicas

3.El criterio es colocar los elementos por orden creciente de número atómico. Este criterio se ha seleccionado porque soluciona el problema de las inversionesque se daba siguiendo el criterio de Mendeleiev de ordenar los elementos por orden creciente de masas atómicas por ejemplo Co (58,933), Ni (58,693) y Te(127,60), I(126,90)

4.La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso. Si se arranca un primer electrón a la energía necesaria se llama primer potencial de ionización. En un periodoaumenta de izquierda a derecha ya que aumenta la carga del núcleo y aumenta el número de electrones por tanto la fuerza de atracción electrostática crece con el numero atómico y costara mas energía arrancarle el electrón. Dentro de un grupo el potencial de ionización desciende con el número atómico porque los electrónes de la ultima capa están mas alejados del núcleo y por tanto están menos retenidosporque la fuerza de atracción es menor y por tanto necesitamos menos energía conforme descendemos en un grupo para arrancar el elctron

5.La tendencia que tiene un átomo dentro de una molécula a atraer el par electrónico del enlace hacia su núcleo. Los cinco elementos más electronegativos son el fluor (F) 3,98;el oxigeno (O) 3,44; el cloro (Cl) 3,16; el nitrogeno (N) 3,04 y bromo (Br) 2,96...