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Fuerzas de Van der Waals
Enfisicoquímica,las
fuerzas de Van der Waals
(o
interacciones de Van der Waals
),denominada así en honor al científico neerlandésJohannes Diderik Van der Waals,es lafuerza atractiva o repulsiva entremoléculas(o entre partes de una misma molécula)distintas a aquellas debidas alenlace covalenteo a lainteracción electrostáticadeionescon otros o con moléculas neutras.1
 El término incluye:
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fuerzas dipolo permanente-dipolo permanente(fuerzas de Keesomointeraccióndipolo-dipolo) 
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fuerzas dipolo permanente-dipolo inducido(fuerzas de Debye) 
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fuerzas dipolo inducido instantáneo-dipolo inducido(fuerzas de dispersión deLondon) También se usa en ocasiones como un sinónimo para la totalidad de las fuerzasintermoleculares.
Introducción a la materiaLas fuerzas de van der Waals son relativamente débiles comparadas con los enlacesquímicos normales, pero juegan un rol fundamental en campos tan diversos comoquímica supramolecular,biología estructural,ciencia de polímeros,nanotecnología, ciencia de superficies,yfísica de materia condensada.Las fuerzas de van der Waalsdefinen el carácter químico de muchoscompuestos orgánicos.También definenlasolubilidad de los alcoholes inferiores. Las propiedades del grupo polar hidróxilodominan a las débiles fuerzas intermoleculares de van der Waals. En los alcoholessuperiores, las propiedades del radical alquílico apolar (R) dominan y definen lasolubilidad. Las fuerzas de van der Waals crecen con la longitud de la parte no polar dela sustancia.Las fuerzas de van der Waals incluyen a atracciones entreátomos, moléculas, ysuperficies. Difieren delenlace covalentey delenlace iónicoen que están causados porcorrelaciones en las polarizaciones fluctuantes de partículas cercanas (una consecuenciade ladinámica cuántica). Lasfuerzas intermolecularestienen cuatro contribucionesimportantes. En general, un potencial intermolecular tiene un componente repulsivo(que evita el colapso de las moléculas debidoa que al acercarse las entidades unas aotras las repulsiones dominan). También tiene un componente atractivo que, a su vez,consiste de tres contribuciones distintas:1.
 
La primera fuente de atracción es la interacción electrostática, tambiéndenominadainteracción de Keesomo fuerza de Keesom, en honor aWillemHendrik Keesom. 2.
 
La segunda fuente de atracción es la inducción (tambiéndenominadapolarización), que es la interacción entre un ultipolo permanente en unamolécula, con unmultipoloinducido en otra. Esta interacción se mide algunasveces endebyes,en honor aPeter Debye. 3.
 
La tercera atracción suele ser denominada en honor aFritz Londonque ladenominabadispersión.Es la única atracción experimentada por átomos nopolares, pero opera entre cualquier par de moléculas, sin importarsu simetría
 
4.
 
A distancias de Radios deVan der Waals. Todas las fuerzas intermoleculares de van der Waals presentananisotropía(exceptoaquellas entre átomos de dos gases nobles), lo que significa que dependen de laorientación relativa de las moléculas. Las interacciones de inducción y dispersión sonsiempre atractivas, sin importar su orientación, pero el signo de la interacción cambiaconla rotación de las moléculas. Esto es, la fuerza electrostática puede ser atractiva orepulsiva, dependiendo de la orientación mutua de las moléculas. Cuando las moléculastienen movimiento térmico, como cuando están en fase gaseosa o líquida, la fuerzaelectrostática se reduce significativamente, debido a que las moléculas rotantérmicamente y experimentan las partes repulsiva y atractiva de la fuerzaelectrostática.Algunas veces, este efecto se expresa indicando que el "movimiento térmico aleatorio atemperatura ambiente puede imponerlo o anularlo" (refiriéndose al componenteelectrostático de la fuerza de van der Waals). Claramente, el efecto térmico promedio esmucho menos pronunciado para las fuerzas atractivas de inducción y dispersión


Fuerzas de Van der Waals

En fisicoquímica, las...