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Técnico Minería y Geología




REDOX: OXIDACION Y REDUCCION









Profesora: Marcela Paz
Alumna : Fernanda Sánchez

INTRODUCCION

En el presente trabajo, conoceremosRedox, que se puede describir en palabras simples como la transferencia de electrones.
Las reacciones de oxidación-reducción o también conocidas como redox, son aquellas en que se transfieren electrones de un átomo, ión o molécula. La oxidación es el proceso en que un átomo, ión o molécula pierde uno o más electrones; la reducción implica ganancia de uno o más electrones por parte de un átomo,molécula. Un agente reductor es una sustancia que pierde uno o más electrones y en este proceso se oxida; un agente oxidante gana uno o más electrones y con ello se reduce. Dicho de otra forma, un reductor es un donador de electrones y un oxidante es un receptor de electrones, ambas reacciones son complementarias por tanto, no puede haber una oxidación sin una reducción.REDOX
Expresado de una manera muy general, diremos que la oxidación ocurre cuando un átomo inestable pierde un electrón, lo que permite que el átomo forme un compuesto nuevo con otro elemento. Básicamente existen dos tipos de reacciones químicas:
-Aquellas en las cuales reaccionan iones o moléculas sin cambio aparente de la estructura electrónica de las partículas.
- Reacciones en lascuales los iones o átomos experimentan cambios de estructura electrónica.
En el segundo tipo de reacción puede haber transferencia real de electrones de una partícula a otra o la forma en que se compartan los electrones puede modificarse. Este último tipo de reacción que involucra cambios electrónicos se llama reacción de oxidación-reducción.
Las reacciones redox o de óxido-reducción son aquellascomo bien se indico es donde hay movimiento de electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que capta electrones (oxidante).
• La sustancia que cede electrones, se oxida.
• La sustancia que gana electrones, se reduce.
La sustancia que se oxida al reaccionar, reduce a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está regalando electrones: decimos quees un reductor.
La sustancia que se reduce al reaccionar, oxida a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está quitando electrones: decimos que es un oxidante.
Ya hemos definido lo que es redox, y su proceso pero veamos más detalladamente sus dos procesos:
Oxidación y Reducción
Por lo general, el término oxidación se aplica a procesos cuyas manifestaciones son lentas(respiración, descomposición de la madera) y en donde la energía que se produce no se percibe porque se disipa en el ambiente.
Como vimos anteriormente, la oxidación es la pérdida de electrones experimentada por un elemento o un ion en beneficio de otro que se comporta como agente oxidante. Toda pérdida de electrones de una sustancia va acompañada por la ganancia de electrones de otro. A este últimoproceso se le conoce, como también ya dijimos, con el nombre de reducción o agente reductor, que contiene los átomos que se oxidan  (los átomos que pierden electrones).
La  oxidación es el proceso que origina y conduce a la corrosión, tendencia que tienen los metales y en general todos los materiales de la naturaleza a recuperar su estado original.
Para determinar que se ha realizado o efectuadouna reacción de óxido-reducción es necesario lograr detectar cualquier desplazamiento electrónico ocurrido durante la reacción.  Para indicar los cambios electrónicos, se utiliza el número de oxidación de los átomos de la reacción.
Para escribir las semi-reacciones(oxidación y reducción) siempre se debe considerar lo siguiente:
1. Se debe igualar cada semi-reacción en cuanto a átomos...