Lolo

ELECTROQUÍMICA
Es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interfase de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.
Si unareacción química es conducida mediante una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la caída de potencial eléctrico, es creada como consecuencia de la reacción química, se conoce como un "acumulador de energía eléctrica", también llamado batería o celda galvánica.
http://www.buenastareas.com/ensayos/Electroquimica/45615.html
Celdaelectroquímica
Una celda electroquímica de corriente continua es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas o bien de producir reacciones químicas a través de la introducción de energía eléctrica. Consta de dos conductores eléctricos llamados electrodos, cada uno sumergido en una disolución adecuada de electrólito. Para que circule una corriente en una celda esnecesario:
1º Que los electrodos se conecten externamente mediante un conductor metálico.
2º Que las dos disoluciones de electrólito estén en contacto para permitir el movimiento de los iones de una a otra
3º Que pueda tener lugar una reacción de transferencia de electrones en cada uno de los dos electrodos.http://laquimicaylaciencia.blogspot.com/2011/03/1-celdas-electroquimicas.html#ixzz2DSSZ65x3
Clasificación general de celdas electroquímicas.

(a)Celdas electrolíticas
(Reacciones no espontáneas): Ocurren reacciones en presencia de un agente externo (si se aplican voltajes eléctricos por ejemplo).
(b)Celdas galvánicas
(Reacciones espontáneas): se produce energía, la cual puede ser convertida en trabajo útil.http://es.scribd.com/doc/52161812/18/VIII-Clasificacion-general-de-celdas-electroquimicas
Celdas galvánicas y electrolíticas:

A) Las celdas galvánicas son aquellas que funcionan de forma que producen energía y las reacciones en los dos electrodos tienden a transmitir espontáneamente produciendo un flujo de electrones desde el ánodo hasta el cátodo (este flujo de electrones se denomina corriente y corresponde a la velocidad de transferencia de laelectricidad). También se las conoce como células voltaicas.

En las células galvánicas se origina inicialmente una diferencia de potencial que disminuye a medida que transcurre la reacción, de tal modo que cuando se alcanza el equilibrio este potencial se hace cero. El potencial de la pila corresponde a la diferencia entre los potenciales de las dos semicélulas (del ánodo y del cátodo)
E total = E Cátodo- E Ánodo

Siendo E el potencial correspondiente. En las celdas galvánicas la reacción se produce espontáneamente, es decir, el potencial E de la pila es positivo.

B) Las celdas electrolíticas son, por el contrario, aquellas que consumen energía eléctrica, o lo que es lo mismo, , necesita una fuente de energía eléctrica externa. Así, una celda galvánica puede funcionar como una celdaelectrolítica si se conecta el terminal positivo de una fuente de alimentación de corriente continua al electrodo de cobre (con un potencial superior al de la pila galvánica) donde se va a producir la oxidación (ánodo), y el terminal negativo de la fuente al electrodo donde tiene lugar la reducción (cátodo).

En las celdas electrolíticas se necesita aplicar un potencial para que se produzca la reacciónpor lo que el potencial de la pila es negativo.

: http://laquimicaylaciencia.blogspot.com/2011/03/1-celdas-electroquimicas.html#ixzz2DSUUvvhF
La ley de Coulomb puede expresarse como:
La magnitud de cada una de las fuerzas eléctricas con que interactúan dos cargas puntuales en reposo es directamente proporcional al producto de la magnitud de ambas cargas e inversamente proporcional al...