Los Isótopos Y Sus Aplicaciones.

Trabajo práctico de Química I.

Los isótopos y sus aplicaciones.


Todos los isótopos de un elemento presentan las mismas propiedades químicas, ya que estas están relacionadas con el número deelectrones. Por el contrario, tienen diferentes algunas propiedades físicas, como la masa o la capacidad de desintegrarse radiactivamente, por ello, iso: mismo y topos: tipo. Es decir EL MISMO TIPO DEELEMENTO.
Cabe destacar que la mayoría de los elementos químicos cuentan con más de un isótopo. Apenas 21 elementos, como el sodio, tienen un único isótopo natural.
Es posible dividir losisótopos en:
Los isótopos naturales son los que se encuentran en la naturaleza y se usan para determinar cronologías., por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos naturales, el protio que no tieneneutrones, el deuterio con un neutrón, y el tritio que contiene dos neutrones, el tritio es muy usado en labores de tipo nuclear este es el elemento esencial de la bomba de hidrógeno.
Otro elemento quecontiene isótopos muy importantes es el carbono, en el cual está el carbono 12, que es la base referencial del peso atómico de cualquier elemento, el carbono 13 que es el único carbono con propiedadesmagnéticas y el carbono 14 radioactivo, muy importante ya que su tiempo de vida media es de 5730 años y es muy usado en la arqueología para determinar la edad de los fósiles orgánicos.
Los isotoposradiactivos artificiales: son fabricados en laboratorios nucleares con bombardeo de partículas subatómicas. Son utilizados en la medicina con diversas funciones, como la identificación de vasos sanguíneosbloqueados. Estos isótopos suelen tener una corta vida, en su mayoría por la inestabilidad y radioactividad que presentan, uno de estos es el Cesio cuyos isótopos artificiales son usados en plantasnucleares de generación eléctrica, otro muy usado es el Iridio 192 que se usa para verificar que las soldaduras de tubos estén selladas herméticamente, algunos isótopos del Uranio también son usados...