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El término orgánico sugiere que esta rama de la química está relacionada con los organismos o cosas vivas. En un principio, la química orgánica se relacionaba únicamente con las sustancias que se obtenían a partir de la materia viva. Una gran motivación del estudio de los compuestos orgánicos se encuentra en su aplicación en el área de la medicina, lo que llevaba a los científicos a estudiarmétodos de extracción, obtención, purificación y análisis de dichos compuestos.
Los compuestos orgánicos están constituidos por los elementos carbono, hidrógeno, comúnmente oxígeno y nitrógeno y en algunos casos por azufre, fósforo y halógenos. Por ser el carbono un elemento imprescindible en los compuestos orgánicos, a la química de estos compuestos se le llamó química del carbono.
Originalmente sepensaba que no existía relación entre la química orgánica y la inorgánica, pero fue Friedrich Wôhler, en 1828, quien accidentalmente preparó urea (compuesto orgánico presente en la orina) a partir de una sustancia inorgánica, cianato de amonio.
Reconocimiento y propiedades de los compuestos orgánicos
La presencia de carbono en un compuesto es casi determinante del carácter orgánico de lamateria, y su presencia se puede comprobar mediante la propiedad que tienen las sustancias orgánicas de reaccionar con el oxígeno, en la llamada reacción de combustión.
Combustión de materia orgánica
El carbón, el petróleo y el gas natural se conocen como combustibles fósiles, y todos ellos se han formado a lo largo de millones de años por la descomposición de plantas y animales. 
La combustión es lareacción química entre un combustible y un comburente, O2, originando como productos una mezcla de monóxido de carbono y anhídrido carbónico. Cuando hay suficiente oxígeno se produce la combustión completa que lleva a la formación de anhídrido carbónico; en cambio, cuando es poca la cantidad de oxígeno, se forma monóxido de carbono y la combustión es incompleta. Toda reacción de combustión esexergónica con energía de activación, esto quiere decir que se requiere de un aporte energético para iniciar la reacción, pero el balance neto de energía implica una liberación de ella.
La reacción de combustión del metano es la siguiente:
CH4 + 2 O2 --------> CO2 + 2 H2O
Se puede reconocer la presencia de anhídrido carbónico por sus propiedades, como su reacción con el agua de cal (soluciónacuosa de hidróxido de calcio):
Ca(OH) 2 + CO2 -------> CaCO3 + H2O
La formación de carbonato de calcio, CaCO3, sólido de color blanco es una prueba de la existencia del anhídrido carbónico. Otra forma de reconocer la presencia de anhídrido carbónico como un producto de la combustión es mediante la demostración experimental de sus propiedades como ácido: vira el papel tornasol azul a rojo, decolorauna solución básica que está mezclada con fenolftaleína, produce la neutralización de la base con el anhídrido carbónico.
El carbono
El carbono, elemento de símbolo C y de número atómico 6, posee en su núcleo 6 protones y 6 neutrones. Sus 6 electrones se encuentran en los dos primeros niveles de energía. La configuración electrónica de este elemento es 1s2 2s2 2px1 2py1, tiene cuatro electronesde valencia (4 electrones en el segundo nivel, el nivel más externo), lo que es responsable de la tetravalencia del carbono, es decir, de su facilidad para que cada átomo de carbono forme cuatro enlaces.
Los átomos de carbono son únicos por su capacidad para enlazarse unos con otros con tal fuerza, que pueden formar cadenas muy largas. Este proceso de formación de cadenas se llama concatenación.Ningún otro elemento puede formar cadenas tan bien como lo hace el carbono.
Los hidrocarburos son compuestos constituidos por carbono e hidrógeno, sus enlaces carbono-hidrógeno son covalentes muy poco polares debido a que la diferencia de electronegatividad entre ellos es 0,4, por lo que se produce una compartición de los pares electrónicos de enlace. El enlace entre dos átomos de carbono es...