Los L Quidos Son Substancias Que Se Encuentran En Un Estado De La Materia Entre El Estado S Lido Y El Estado Gaseoso

Los líquidos son substancias que se encuentran en un estado de la materia entre el estado sólido y el estado gaseoso. A diferencia de las moléculas en las substancias que se encuentran en estado sólido, las moléculas de un líquido no se encuentran tan unidas pero tampoco están tan separadas como las moléculas de un gas. Una característica común en todos los líquidos es que tiene propiedadesanisontrópicas, es decir, sus moléculas tienen una orientación preferente.
Propiedades de los líquidos
Tensión superficial. La tensión superficial es la fuerza con que son atraídas las moléculas de la superficie de un líquido para llevarlas al interior y de esta manera poder disminuir el área superficial.
Capilaridad. La capilaridad es una propiedad de los líquidos que depende de su tensiónsuperficial y se trata de un fenómeno en el que un sólido y un líquido entran en contacto; una vez realizado el contacto, el líquido se eleva o no, dependiendo de si moja o no al sólido.
Viscosidad. Es una propiedad de los líquidos que consiste en una resistencia natural a fluir debido a la distancia que existe entre sus moléculas. La viscosidad de un líquido por lo tanto dependerá de las fuerzasintermoleculares:
De acuerdo a esta regla, a mayor fuerza intermolecular de un líquido sus moléculas tienen mayor dificultad de desplazarse entre sí, por lo tanto la substancia es más viscosa.
Fluidez. Es la característica de los líquidos que les confiere la habilidad de poder pasar por cualquier orificio aun cuando sea muy pequeño siempre que este al mismo nivel o a un nivel inferior del recipiente en elque se encuentra el líquido.
Presión de vapor. La presión de vapor de un líquido es una presión que ejerce el vapor en contraparte al líquido que lo origina cuando se encuentra a una temperatura determinada.
Cuando un líquido se expone a una temperatura adecuada y el vapor es equivalente a 1 atmósfera se dice que el líquido ha alcanzado el punto de ebullición ya que el vapor ha vencido la presiónexterior y ahora puede formarse en todo el cuerpo del líquido y no solo en la superficie.
Punto de ebullición. El punto de ebullición de un líquido es la temperatura en la cual la presión del vapor del líquido es exactamente igual a la presión ejercida sobre el líquido (presión atmosférica).

Fuerza intermolecular
La presencia de fases condensadas, líquidos y sólidos, prueba la existencia de lasfuerzas intermoleculares. En estas fases las moléculas que caracterizan la sustancia se atraen con mayor o menor intensidad (solido o liquido) para formar el colectivo correspondiente. Las fuerzas intermoleculares son las que hacen que se formen las moléculas con una determinada composición y mantengan unidos sus ´átomos. Las fuerzas intermoleculares son las que se producen entre la unidad máspequeña que caracteriza la sustancia, generalmente moléculas. Son las responsables de las propiedades macroscópicas de esa sustancia: punto de fusión, ebullición.
Generalmente, las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las intramoleculares. Así, por ejemplo, se requiere menos energía para evaporar un líquido que para romper los enlaces de las moléculas de dicho líquido. En los líquidos lasfuerzas de atracción intermoleculares son lo bastante fuertes como para mantener juntas las moléculas. Así, los líquidos son mucho más densos y mucho menos compresibles que los gases. Los líquidos tienen un volumen definido, independiente del tamaño y la forma de su recipiente. En los sólidos las fuerzas de atracción intermoleculares son lo bastante intensas, no sólo para mantener unidas lasmoléculas, sino para fijarlas en determinadas posiciones de la red cristalina. Llamamos a los sólidos y líquidos fases condensadas.
Existen tres formas en las que puede ocurrir dicho cambio: 

1) Evaporación: se produce vaporización en la superficie de un líquido ( es un proceso de enfriamiento). 

2) Ebullición: vaporización dentro del líquido. 

3) Sublimación: el sólido vaporiza sin pasar por la...