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Carrera de Grado: Ingeniería Química
Asignatura: Prácticas de Laboratorio
Nombres y Apellidos:
-Ayala, Mariana
-Harvey Robert
Comisión N°: 15
Turno: 1° Grupo (08:30hs.)
Trabajo Práctico N°:4
Tema: Sustancias Reguladoras
Fecha: 9/05/2014











OBJETIVOS:
Adquirir destreza en la preparación de soluciones reguladoras.
Optimizar el uso de materiales de laboratorio.MATERIALES:
Matraces aforados de 250 ml
Vasos de precipitado
Embudos de vástago largo
Varillas de vidrio
Espátulas
Pisetas
REACTIVOS:
Ftalato ácido de potasio.
Fosfato de potasio.
Fosfato desodio monobásico hidratado.
Tetraborato de sodio decahidratado.
Hidróxido de sodio.
INSTRUMENTAL:
Balanza analítica.
Peachimetro.

DESARROLLO:
Para la realización de este trabajo practico, lacomisión debió preparar 4 soluciones (solución de Ftalato ácido de potasio, buffer de Fosfato, solución alcalina de Borato de Sodio y solución de Hidróxido de Sodio), pero por cuestiones de tiempo laprofesora decidió que cada comisión realice la preparación de una sola solución y que dicha comparta los datos obtenidos con las otras comisiones para la realización del informe. Esta comisión debiórealizar la solución buffer de fosfato. Una vez finalizada la preparación de la misma la comisión procedió a intercambiar los datos necesarios sobra la preparación de las otras soluciones con lasotras comisiones.


DATOS, CALCULOS, RESULTADOS:
Solución de Ftalato ácido de potasio:
Como en el laboratorio se preparó 250 ml de solución buffer tenemos que:
1 lt de sn  10,12g de HOOC6H4COOK250 ml 
pH= 4,1
Temperatura= 24° C
Error cometido en la determinación de pH:
pH teórico=4




Buffer de Fosfato:
Como en el laboratorio se preparó 250 ml de solución buffer tenemos que:1 lt de sn  3,388g de KH2PO4
250 ml 
En este práctico se utilizó fosfato de sodio monobásico hidratado (NaH2PO4.H2O), como reemplazo del fosfato de sodio dibásico (Na2HPO4), realizándose así...