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Oxidación
La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal ceden electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce comoreducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Siempre que sucede oxidación ocurre la reducción, por esto se le llama redox. El oxigeno es el mejor oxidante por sus moléculas pocoreactivas y sin embargo es muy electronegativo
La oxidación es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto
La sustancia más oxidante que existe es el catión KrF+ porquefácilmente forma Kr y F+.
 El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un enlace determinado.
El número de oxidación:
*Aumenta si el átomo pierde electrones (el elemento químico que se oxida), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.
* Disminuye cuando el átomo gana electrones (el elementoquímico que se reduce), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
Reglas para asignar el número de oxidación:
* El número de oxidación de todos los elementos sin combinar es cero.Independientemente de la forma en que se representen.
* El número de oxidación de las especies iónicas monoatómicas coincide con la carga del ion.
* El número de oxidación del hidrógeno combinadoes +1, excepto en los hidruros metálicos, donde su número de oxidación es –1 (ej: AlH3, LiH)
* El número de oxidación del oxígeno combinado es –2, excepto en los peróxidos, donde su número deoxidación es –1 (ej.:Na2O2, H2O2).
* El número de oxidación en los elementos metálicos, cuando están combinados es siempre positivo y numéricamente igual a la carga del ion.
* El número deoxidación de los halógenos en los hidrácidos y sus respectivas sales es –1, en cambio el número de oxidación del azufre en su hidrácido y respectivas sales es –2.
* El número de oxidación de una...