macarena muñoz

UNIVERSIDAD TÉCNICA FEDERICO SANTA MARÍA – SEDE CONCEPCIÓN

PROBLEMAS DE ABSORCIOMETRÍA


Profesora : Zulema Maldonado R.

1. Una solución que sigue la ley de Beer da una transmisión de 80% en cubetas de 1 cm.
a) Calcule el porcentaje de transmisión para una solución cuya concentración sea el doble de la anterior.
b) Cuál debe ser el espesor de la celda para que una solución deconcentración igual al doble, de una transmisión de 80%.
c) Calcule el %T de la solución original en una celda de 0,5 cm.
d) Calcule el %T si la concentración original es 0,005%.
R: a) 64%; b) 0,5; c) 89,4%; d) 99,88%.

2. La absortibidad molar de una sustancia es de 1790 y el P.M. es 482,2. Calcule la absortibidad.
R: 3,712 cm2/mg

3. Una solución 5,5 x 10-5 M de una determinada sustanciamuestra una transmisión de 42,25% en celdas de 1 cm.
a) Calcule la absortibidad molar.
b) Calcule la concentración de una solución que dé una absorbancia de 0,950
R: a) 6803,6 b) 1,39 x 10-4 M

4. La solución estándar de permanganato de potasio de 1,25mg/ml tiene una transmisión de 77% en celdas de 1 cm y a 525 nm.
¿Cuál sería la concentración de una solución problema si su transmisión fuera30%?
R: 5,76 mg/mL

5. Una solución al 1,2% de una sustancia que sigue la Ley de Lamber-Beer tiene una absorbancia de 0,260 leída en cubetas de 25 mm. Otra solución de la misma sustancia da un 45% de transmisión leída en una cubeta de 2 mm. Calcule la molaridad de la solución si el P.M. es 250.
R: ﻉ 2,16 CM 0,8

6. En la determinación espectrofotométrica de níquel, soluciones quecontienen 0,2; 1.0; 2,0 y 5,0 ppm de Ni, dan lecturas de transmisión de 89, 55, 30 y 5%, respectivamente. ¿Se cumple con la Ley de Beer?

7. Se preparan algunas soluciones de ditizona en cloroformo y se encuentra que tienen las siguientes transmitancias a 610 nm en celdas de 1 cm.
Concentración, M T,%
1,00 x 10-6 90,7
3,50 x 10-6 70,3
1,17 x 10-5 31,0
2,11 x 10-5 11,9
a) ¿Se obedecela ley de Beer en estas condiciones?
b) ¿Cuál es la absortibidad molar de la Ditizona en la solución clorofórmica?


8. En la siguiente tabla se dan las absorbancias de algunas soluciones de níquel en tiocianato concentrado y bajo determinadas condiciones experimentales.


Concentración M, Níquel
A
2,00 x 10-4
0,033
5,00 x 10-4
0,081
1,25 x 10-3
0,198
3,12 x 10-3
0,440
7,81 x10-3
0,855

a) ¿Se obedece a la Ley de Beer en estas condiciones?
b) ¿Cuál será la concentración de Níquel de una solución cuya absorbancia medida en las mismas condiciones experimentales es 0,300?
R: a) No se cumple exactamente.

9. Una solución alcohólica de vitamina D2 medida a 264 nm sigue la ley de Beer dando una absortibidad molar de 18.200.
a) Si el P.M. es 396. ¿Cuál es el valor dea?
b) ¿Cuál es el rango de concentración expresado en mg/L que ha de usarse para mantener la absorbancia entre 0,4 y 0,9?

10. Es necesario determinar la concentración de vanadio (V) de cierto número de muestras. Para ello se les agregó suficiente cantidad de H2SO4 hasta hacer la solución 1 M, seguido de un exceso de H2O2. A la longitud de onda de máxima absorción del ácido peroxivanádicoformado (455 nm), la absorbancia de una solución que contiene 8 mg/L es 0,550.
Entre qué rango de concentración deberán estar las soluciones para asegurar la exactitud del análisis.
R: 2,91 mg/L – 10,17 mg/L

11. La absortibidad molar del ácido ascórbico es 395 a su longitud de onda de máxima absorción, 265 nm. Una solución cuya concentración se desconoce tiene una absorbancia de 0,583 encelda de 1 cm a esa longitud de onda. Sin embargo, se sabe que contiene una impureza que también absorbe a esa longitud de onda. Se hace burbujear aire a la muestra para oxidar cuantitativamente el ácido ascórbico. El producto de oxidación del ácido no absorbe a 265 nm y la impureza no es afectada por el tratamiento. Si la absorbancia de la solución oxidada es 0,097, cuál es la concentración...