Mantenimiento

OBJETIVO
Comprobara de cuando un átomo forma un compuesto, puede utilizar diferentes números de oxidación dependiendo del elemento con el que se convine.
INTRODUCCIÓN
Las reacciones químicas enlas cuales se presentan transferencia de electrones de un átomo a otro el nombre de reacciones de óxido – reducción, o también son llamadas reacciones de redox. Se define a la oxidación como laperdida de electrones que sufre un átomo, la reducción como a la ganancia de electrones de otro. En una reacción de esta naturaleza la reducción ocurre simultáneamente siendo el número total de electronesganados por un elemento igual al número de electrones afectan el número de valencia del elemento que los gana y los pierde en una reacción de redox, el átomo que pierde electrones se a oxidado y el quelos gana se a reducido.
















MATERIALES.
Un tubo de ensaye grande
Un vidrio de reloj
Una toalla de papel absorbente
Un trozo de lija
Un mechero de bunsen
Pinzaspara tubo de ensaye
Un vaso predesipitado de 100 ml
Sustancias. Vinagre casero
2 monedas de cobre
Alambre de cobre
Permanganato de potasio al 5% el medio acido
Agua oxigenadaPROCEDIMIENTO
Lija las monedas y alambre de cobre.
Calienta el pedacito de alambre de cobre en la zona de oxidación de la flama
Que coloración y aspecto se observan en el alambre al oxidarloen la flama.
La flama se puso de color verde y el alambre de color rojo.
¿Por qué se dice que se oxida el alambre de cobre cuando se calienta en la flama del mechero?
Por qué se calienta
Escribe laecuación correspondiente, indicando con cuantos electrones se oxido el cobre.
Cu+o2 – Cuo















Dobla la toalla de papel en 4 partes en el vidrio del reloj, vierte sobre latoalla el vinagre hasta que este quede totalmente húmedo y coloca sobre ella las dos monedas de cobre, esperar 24 hr
Completa la ecuación que se realiza en la superficie de las monedas
CH3 CooH +...