Manual de química inorgánica

“Fieles al deber”

Instituto de Ciencias y Humanidades Tabasco

Capacitación: Laboratorista Químico

Materia: Química inorgánica

Maestra: Luceli Natalia Castro Tosca

Alumnas: Teresa Ivonne Guzmán Castillo #17
Nathalia Hernández Yanes #18

5to. Semestre

Ciclo escolar: 2013-2014

Fecha de entrega: 10 de diciembre del 2013.
Índice










IntroducciónLos químicos han identificado más de 25 millones de compuestos químicos, y la lista continua en aumento. Cada compuesto tiene un nombre y una estructura específicos. Con un número tan grande de sustancias químicas, es indispensable utilizar un método sistemático para darle nombre a todas ellas.
Son dos las clasificaciones principales de los compuestos químicos: orgánicos e inorgánicos. La UniónInternacional de Química Pura y Aplicada IUPAC, ha adoptado un sistema no ambiguo de nombres y fórmulas para las sustancias tanto orgánicas como inorgánicas.
La nomenclatura química es el sistema de nombres y fórmulas de las sustancias químicas inorgánicas.













Iones monoatómicos

Muchos compuestos son combinaciones de iones positivos y negativos. Los nombres de los ionespositivos simples se derivan del nombre del elemento del que proceden, anteponiendo la palabra ión. Por ejemplo:
Un átomo de sodio, Na, pierde su único electrón de valencia se convierte en un ión sodio, . De forma análoga, un átomo de Magnesio, Mg, pierde fácilmente sus dos electrones de valencia para transformarse en un ión magnesio .
Los metales pierden electrones para formar iones positivosllamados cationes.
Los no metales ganan electrones para formar iones negativos llamados aniones.
Los nombres de los iones negativos simples con un solo tipo de átomo no metálico se derivan del nombre del elemento del que proceden, anteponiendo la palabra ion y cambiando la terminación por –uro. Por ejemplo:
Cloro, Cl, gana un electrón para formar ion Cloruro Cl-.
Azufre, S, gana doselectrones para formar un ion sulfuro S2-.
Fósforo, P, gana tres electrones para formar un ion fosfuro P3-







Iones poliatómicos

Son aquellos en los que hay un agrupamiento de dos o más átomos que tienen una carga global. El ion amonio, NH4+, y el ion nitrato,NO3-, son dos ejemplos.
1. Los iones con sufijos –ato e –ito contienen átomos de oxígeno.
Nitrato, No3-, y nitrato, No2-
2. Union que lleva el sufijo –ito tiene un átomo de oxígeno menos que el ion correspondiente con el sufijo –ato.
Ion sulfato, SO42-, e ion sulfito, SO32-
3. No todos los iones que llevan el sufijo –ato tienen el mismo número de átomos ni la misma carga. Esto también es aplicacle a los iones con el sufijo –ito.
4. El prefijo bi- en los iones poliatómicos significa hidrógeno, no el número 2.Bicarbonato, HCO3-. El prefijo también se lee como hidrógeno: el bicarbonato es también hidrogenocarbonato.
5. Un anión con el prefijo per- contiene un átomo de oxígeno más que el ion –ato ion correspondiente
Perclorato, ClO3-.
6. Un anión con el prefijo hipo- contiene un átomo de oxígeno menos que el ion –ito correspondiente.
Ion hipoclorito, ClO-.
7. El prefijo tio- identifica la presencia deazufre en vez de oxígeno.
Ion sulfato, SO42-, y ion tiosulfato S2O32-






Óxidos Metálicos

Fórmula: MO
Están formados por uno ó varios átomos de oxígeno (normalmente presenta un extado de oxidación) y otro elemento metálico.
Por ejemplo, óxido de Aluminio, Al2O3, para saber su fórmula colocamos primero la simbología del Aluminio, Al, acompañada de la del oxígeno, O, con sus valencias,posteriormente se cruzan las valencias del aluminio y el oxígeno.

Si trabajan con la misma valencia, las valencias no se colocan.

Para nombrarlos con la nomenclatura IUPAC, se usa las palabras “óxido de” acompañado del nombre del metal y la valencia con la que trabaja entre paréntesis y números romanos. Ejemplo:

Para nombrar a los óxidos metálicos con Ginebra, usamos la palabra óxido y...