Marialaloca

Ley de las Proporciones Múltiples
Afirmada por el trabajo científico de John Dalton, esta ley se aplica a compuestos diferentes que se conforman de los mismoselementos.  La ley afirma que cuando existe la combinación de elementos en más de una proporción para formar diferentes compuestos, la relación entre las masas de uno de loselementos que reacciona con una misma masa de otro elemento se expresa en números enteros pequeños. 
Por ejemplo, el carbono y el  oxígeno forman dos compuestos comunes que sonel dióxido de carbono (CO2) y el monóxido de carbono (CO).  El  cuadro muestra las relaciones entre los compuestos, así:
 
|Compuesto |Relación por masamolar |Proporción |
|CO2 |12g C: 32g O |1:2 |
|CO|12g C:  16g O |1:1 |


 
Al comparar la relación entre las masas de oxígeno que reaccionan con una mismamasa  de carbono (12g), se obtiene que esta proporción es de 32g O: 16g O, lo que es igual a 2:1 ó 2 (un número entero pequeño). 
 
|“Cuando dos elementos reaccionan en más deuna proporción para formar compuestos diferentes, las masas de uno de los elementos que se|
|combinan con la misma masa de otro, están en relación de números enterospequeños”. |


 
Ejemplo:
Un mol del compuesto “A” contiene 28g de nitrógeno por cada 16g de oxígeno y un mol delcompuesto B contiene 48g de oxígeno por cada 28g de nitrógeno.
Utilice la información acerca de los compuestos A y B para ilustrar la ley de las proporciones múltiples.