Masa Atómica, Molecular Y Molar; Estequiometría; Definiciones De Arrhenius; Ácidos Y Bases; Ph
Páginas: 3 (722 palabras)
Publicado: 11 de junio de 2012
Introducción
Entre 1803 y 1826 Dalton y Jakob Berzelius fueron de los primeros científicos en determinar los pesos atómicos; originalmente eran definidos en relación al hidrógeno (por ser elelemento más ligero lo tomaban como 1). Cuando se producen reacciones no siempre se consumen el total de los reactivos que en estas reacciones intervienen. El francés Joseph Louis Proust enunció su ley quedice “Los reactivos que intervienen en una reacción química lo hacen siempre en una proporción determinada. Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto siempre los hacen enuna relación de masa constantes”. En el siglo XVII, el escritor inglés y químico amateur Robert Boyle primero denominó las substancias como ácidos o bases (llamó a las bases alcalis) por suscaracterísticas.
MASA ATÓMICA, MOLECULAR Y MOLAR
• La masa atómica es la masa total de protones y neutrones en un solo átomo.
• La masa molecular es un número que indica cuantas veces es mayor la masade una molécula de alguna sustancia con respecto a la unidad de masa atómica, se mide en uma.
• La masa molar es la masa de un mol (unidad con la que se mide la cantidad de sustancia) de dichapartícula expresada en gramos.
ESTEQUIOMETRÍA
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. Jeremías Benjamin Richter fue el primero que enunció losprincipios de la estequiometria en 1792 escribió:
“La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos están implicados”DEFINICIONES DE ARRHENIUS
Sus conclusiones se basaron en los experimentos sobre el punto de congelación de las soluciones, entonces definió a los ácidos como sustancias tipo HX que en y a la base comoMOH y a la neutralización como el resultado de la combinación de éstos dos.
PROPIEDADES ÁCIDOS Y BASES
ÁCIDOS:
-conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua
-algunos metales...
Entre 1803 y 1826 Dalton y Jakob Berzelius fueron de los primeros científicos en determinar los pesos atómicos; originalmente eran definidos en relación al hidrógeno (por ser elelemento más ligero lo tomaban como 1). Cuando se producen reacciones no siempre se consumen el total de los reactivos que en estas reacciones intervienen. El francés Joseph Louis Proust enunció su ley quedice “Los reactivos que intervienen en una reacción química lo hacen siempre en una proporción determinada. Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto siempre los hacen enuna relación de masa constantes”. En el siglo XVII, el escritor inglés y químico amateur Robert Boyle primero denominó las substancias como ácidos o bases (llamó a las bases alcalis) por suscaracterísticas.
MASA ATÓMICA, MOLECULAR Y MOLAR
• La masa atómica es la masa total de protones y neutrones en un solo átomo.
• La masa molecular es un número que indica cuantas veces es mayor la masade una molécula de alguna sustancia con respecto a la unidad de masa atómica, se mide en uma.
• La masa molar es la masa de un mol (unidad con la que se mide la cantidad de sustancia) de dichapartícula expresada en gramos.
ESTEQUIOMETRÍA
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. Jeremías Benjamin Richter fue el primero que enunció losprincipios de la estequiometria en 1792 escribió:
“La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos están implicados”DEFINICIONES DE ARRHENIUS
Sus conclusiones se basaron en los experimentos sobre el punto de congelación de las soluciones, entonces definió a los ácidos como sustancias tipo HX que en y a la base comoMOH y a la neutralización como el resultado de la combinación de éstos dos.
PROPIEDADES ÁCIDOS Y BASES
ÁCIDOS:
-conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua
-algunos metales...
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