Materiales De Laboratorio

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA
DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE INGENIERÍA QUÍMICA
ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA DE MINAS

PRÁCTICA N°7

SOLUCIONES

PROFESOR : ALVARES RIVERA ROBERT

ALUMNOS : CARBAJAL LUNASCO RICHARD
: PAÑAHUA TINCO TONY


FECHA : 21 – 11- 2012
DIA – HORA : MIERCOLES 7:00 -10:00 am
FECHA DE ENTREGA: 28 DE NOVIEMRE DEL 2012

AYACUCHO - PERÚ
2012

I.-OBJETIVOS:

2.- FUNDAMENTO TEORICO

Es una mezcla homogeneaformada por dos o mas componentes donde cierta sustancia disuelve a las otras.
En todoa solucion, la sustancia que disuelve gendralmente se encuentra en mayor cantidad y se denomina solvente; la que se encuentra en menor cantidad se denominasoluto y es la que es disueltapor el solvente.
Generalmente las soluciones presentan conductividad electrica sobre todo entre solidos y/o liquidos.

Son mezclas homogeneas de dos o mas sustancias ya que se encuentran formado por una sola fase. A las sustancias dispersas o disueltas (que generalmente se encuentran
En menor cantidad) se les denomina solutos y al medio dispersante se le conoce comosolvente.
La concentracion de una disolucion


2.2 DECANTACION

La decantación es un proceso físico de separación de mezcla especial para separar mezclas heterogéneas, estas pueden ser exclusivamente líquido - líquido ó sólido - líquido.
La decantación se basa en la diferencia de densidades entre los dos componentes, que hace que dejados en reposo, ambos se separen hasta situarse el másdenso en la parte inferior del envase que los contiene. De esta forma, podemos vaciar el contenido por arriba (si queremos tomar el componente menos denso) o por abajo (si queremos tomar el más denso)

2.3 FILTRACION
La filtración es un método de separación de mezclas en la cual se separan los sólidos de los líquidos utilizando paredes o capas porosas, cuyos poros dejan pasar el líquido y dejanpasar el líquido y retienen los sólidos.

2.4 EVAPORACION
La evaporación es un proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un estado líquido hacia un estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer la tensión superficial. A diferencia de la ebullición, la evaporación se produce a cualquier temperatura, siendo más rápido cuanto más elevada aquélla. No esnecesario que toda la masa alcance el punto de ebullición. Cuando existe un espacio libre encima de un líquido, una parte de sus moléculas está en forma gaseosa, al equilibrase, la cantidad de materia gaseosa define la presión de vapor saturan te, la cual no depende del volumen, pero varía según la naturaleza del líquido y la temperatura.

2.5RECRISTALIZACION
La cristalización es un proceso por elcual a partir de un gas, un líquido o una disolución los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal. La cristalización se emplea con bastante frecuencia en Química para purificar una sustancia sólida.

2.6 LAVADO
Las mezclas de lavado químico son muy variadas, con ellas se busca la neutralización de la acción química de sustanciaso simplemente descomponerlas para su eliminación o su extracción a modo de disolvente. Par materia orgánica, si de grasas hablamos, el lavado químico se realiza con el jabón clásico que se obtiene de la reacción de saponificación de ácidos grasos con un álcali. Si desea descomponer se puede introducir una mezcla altamente oxidante como el permanganato potásico.

2.7 SECADO Y CALCINACION
Loshornos rotativos se utilizan para sinterizar, tostar, calcinar, oxidar y reducir cualquier tipo de material, así como la incineración de residuos industriales. También construye hornos con aportación de calor externo para aplicaciones que requieren que no haya contacto directo entre los gases de combustión y el producto a tratar, tales como fabricación de escayola, eliminación de disolventes...