Mecanica Cuantica
Páginas: 7 (1584 palabras)
Publicado: 6 de mayo de 2012
Mecánica Cuántica
La mecánica cuántica se basa en las propiedades ondulatorias de la materia, describe mucho mejor el comportamiento de partículas muy pequeñas, como los electrones, átomos y moléculas.
Ideas básicas de la mecánica cuántica:
1. Los átomos y las moléculas sólo pueden existir en ciertos estados de energía. En cada estado de energía, el átomo o molécula posee una energíadefinida. Cuando un átomo o molécula cambia su estado de energía debe absorbe o emitir energía suficiente para llevarlo a otro estado de energía (la condición cuántica).
NOTA: Los átomos y las moléculas poseen varias formas de energía, por ello pongamos atención a sus energías electrónicas.
2. Cundo los átomos o moléculas emiten o absorben radiación (luz) modifican su energía y el cambio deenergía del átomo o molécula está relacionado con la frecuencia o la longitud de onda de la luz que emite o absorbe.
3. Los estados de energía permitidos de los átomos o moléculas pueden describirse mediante una serie de números llamados números cuánticos.
NÚMEROS CUÁNTICOS
Los postulados de Bohr, primero, y los principios de la mecánica cuántica, después, nos llevan a establecer que en lacorteza atómica solamente son posibles ciertos orbitales y ciertas energías, La energía de cada electrón en el átomo viene determinada por cuatro parámetros denominados números cuánticos.
Estos números cuánticos desempeñan un papel muy importante en la descripción de los niveles de energía de los electrones y la forma de los orbitales que describe la distribución de los electrones en el espacio.Estos cuatro números cuánticos tienen los siguientes nombres, valores y significados:
← n = número cuántico principal: Puede ser cualquier entero positivo: n = 1, 2, 3, etc., pero para los elementos hasta el presente conocidos estos valores varían de n = 1 a n = 7 para las configuraciones en el estado fundamental. Este número determina el nivel principal de energía, o capa en donde seencuentra localizado el electrón.
El nivel n = 1 es el más cercano al núcleo y tiene la energía más baja. A veces se usan letras mayúsculas K, L, M, N, O, P, Q, para designar los niveles principales de energía.
El nivel K significa “los electrones que tienen n = 1”
El nivel L significa “los electrones que tienen n = 2”
. .
. .
. .
El número máximode electrones que pueden existir en un nivel dado es 2n2
n = 1, 2, 3, 4, …
← l = número cuántico orbital o acimutal o de momento angular: Puede asumir todos los valores enteros desde 0 a n-1, es decir, 0, 1, 2, …n-1. Este número cuántico designa el subnivel o subcapa dentro del nivel principal de energía e indica la forma del orbital (nube electrónica) en el cual se mueve elelectrón alrededor del núcleo. Los números cuánticos orbitales se designan por las letras minúsculas s, p, d o f. Cuando un electrón tiene un valor de l = 0, el orbital se designa por s; cuando l = 1 el orbital se designa por s; cuando l = 1 el orbital se designa por p; cuando l = 2 por d; cuando l = 3 por f.
l = 0, 1, 2,…,(n-1)
|l |0 1 2 3 |
|orbital|s p d f |
Por ejemplo, el segundo nivel principal de energía, n = 2, consiste en dos subniveles que son los orbitales s y p. Para los primeros cuatro niveles de energía los tipos de orbitales son:
|Nivel de energía |Tipo de orbital |Orbitales presentes |
|n = 1 |s |1s|
|n = 2 |s y p |2s y 2p |
|n = 3 |s, p y d |3s, 3p y 3d |
|n = 4 |s, p, d y f |4s, 4p, 4d y 4f |
Las orbitales se designan combinando el valor numérico de n con la letra que designa el valor...
La mecánica cuántica se basa en las propiedades ondulatorias de la materia, describe mucho mejor el comportamiento de partículas muy pequeñas, como los electrones, átomos y moléculas.
Ideas básicas de la mecánica cuántica:
1. Los átomos y las moléculas sólo pueden existir en ciertos estados de energía. En cada estado de energía, el átomo o molécula posee una energíadefinida. Cuando un átomo o molécula cambia su estado de energía debe absorbe o emitir energía suficiente para llevarlo a otro estado de energía (la condición cuántica).
NOTA: Los átomos y las moléculas poseen varias formas de energía, por ello pongamos atención a sus energías electrónicas.
2. Cundo los átomos o moléculas emiten o absorben radiación (luz) modifican su energía y el cambio deenergía del átomo o molécula está relacionado con la frecuencia o la longitud de onda de la luz que emite o absorbe.
3. Los estados de energía permitidos de los átomos o moléculas pueden describirse mediante una serie de números llamados números cuánticos.
NÚMEROS CUÁNTICOS
Los postulados de Bohr, primero, y los principios de la mecánica cuántica, después, nos llevan a establecer que en lacorteza atómica solamente son posibles ciertos orbitales y ciertas energías, La energía de cada electrón en el átomo viene determinada por cuatro parámetros denominados números cuánticos.
Estos números cuánticos desempeñan un papel muy importante en la descripción de los niveles de energía de los electrones y la forma de los orbitales que describe la distribución de los electrones en el espacio.Estos cuatro números cuánticos tienen los siguientes nombres, valores y significados:
← n = número cuántico principal: Puede ser cualquier entero positivo: n = 1, 2, 3, etc., pero para los elementos hasta el presente conocidos estos valores varían de n = 1 a n = 7 para las configuraciones en el estado fundamental. Este número determina el nivel principal de energía, o capa en donde seencuentra localizado el electrón.
El nivel n = 1 es el más cercano al núcleo y tiene la energía más baja. A veces se usan letras mayúsculas K, L, M, N, O, P, Q, para designar los niveles principales de energía.
El nivel K significa “los electrones que tienen n = 1”
El nivel L significa “los electrones que tienen n = 2”
. .
. .
. .
El número máximode electrones que pueden existir en un nivel dado es 2n2
n = 1, 2, 3, 4, …
← l = número cuántico orbital o acimutal o de momento angular: Puede asumir todos los valores enteros desde 0 a n-1, es decir, 0, 1, 2, …n-1. Este número cuántico designa el subnivel o subcapa dentro del nivel principal de energía e indica la forma del orbital (nube electrónica) en el cual se mueve elelectrón alrededor del núcleo. Los números cuánticos orbitales se designan por las letras minúsculas s, p, d o f. Cuando un electrón tiene un valor de l = 0, el orbital se designa por s; cuando l = 1 el orbital se designa por s; cuando l = 1 el orbital se designa por p; cuando l = 2 por d; cuando l = 3 por f.
l = 0, 1, 2,…,(n-1)
|l |0 1 2 3 |
|orbital|s p d f |
Por ejemplo, el segundo nivel principal de energía, n = 2, consiste en dos subniveles que son los orbitales s y p. Para los primeros cuatro niveles de energía los tipos de orbitales son:
|Nivel de energía |Tipo de orbital |Orbitales presentes |
|n = 1 |s |1s|
|n = 2 |s y p |2s y 2p |
|n = 3 |s, p y d |3s, 3p y 3d |
|n = 4 |s, p, d y f |4s, 4p, 4d y 4f |
Las orbitales se designan combinando el valor numérico de n con la letra que designa el valor...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.