medio interno.

1. Universidad de Oriente Núcleo Bolívar Escuela de Ciencias de la Salud Bioquímica MédicaUNIDAD I-MEDIO INTERNO Prof. Zulay Castillo
2. ESTRUCTURA DEL AGUALa molécula de agua es polar, con dos zonas débilmente negativas y dos zonas débilmente positivas; enconsecuencia, entre Puente de sus moléculas se hidrógeno forman enlaces Unión covalente débiles.
3. EL AGUA COMO SOLVENTELa polaridad delas moléculas de agua es la responsable de la capacidad solvente del agua. Esferas de solvatación.Las moléculas de agua se aglomeran alrededor de los iones con carga y los separan unos de otros. Esfera de solvatación
4. EL AGUA COMO SOLVENTEMuchas moléculas importantes tienen regiones de carga parcial positiva o negativa, que atraenmoléculas de agua y por ende se disuelven en ella.Estas moléculasse conocen como HIDROFÍLICAS Ión sodio hidratado Observe la orientación de las moléculas de agua Ión cloro hidratado
5. EL AGUA COMO SOLVENTE Moléculas como los lípidos, poseen en su estructura solo una pequeña región polar, pero la mayor parte de su estructura es alifática e incompatible con el agua,ya que los puentes de hidrógeno que se establecen excluyen esta cadena alifática.Estas moléculasse dice que son HIDROFÓBICAS y la disposición que adoptan en medio acuoso esta dictada por interacciones hidrofóbicas.
Alta resistencia ténsil♣ La acción capilar -o capilaridad- y la imbibición son también fenómenos relacionados con la adhesión y cohesión de las moléculas de agua.Alta tensión superficial. Alto calor de vaporización♣ Gran cohesión o atracción mutua, de sus moléculas. Alto calorespecífico -o capacidad calorífica 6. CONSECUENCIAS DE LA FORMACIÓN DE PUENTES DE HIDRÓGENO♣ Los puentes de hidrógeno son los responsables de las propiedades del agua;♣ Resistencia a los cambios de temperatura.
7. EL AGUA COMO SOLVENTE
8. IONIZACIÓN DE LA MOLÉCULA DE AGUA La molécula de agua se ioniza produciendo iones hidronio (H3O+) e hidróxido (OH-), esta ionización en numero pequeño yconstante en cualquier volumen de agua. La tendencia del agua a disociarse se expresa como: Keq=Donde los corchetes representan la concentración molar de los iones y las moléculas de agua sin disociar y la K la constante de disociación
9. IONIZACIÓN DE LA MOLÉCULA DE AGUA Constante de disociación del agua:Un mol de agua = 18g ; 1L de agua tiene una masa de: 1000 g entonces; 1000g / 18 g mol-1 = 55,56mol/L; sustituyendo: 55,6 Keq = [H+][OH-].La contante de equilibrio de disociación del agua determinada por medidas e conductividad eléctrica es 1,8 x 10 -16 Sustituyendo en la ecuación: (55,6)(1,8 x 10 -16) = [H+][OH-] 1 x 10 -14 = [H+][OH-] = Kω ; ó producto iónico del agua Asumiendo que [H+] = [OH-] se habla de una solución neutra Cuando [H+] > [OH-] se habla de disoluciones ácidas y Cuando[H+] < [OH-] se habla de disoluciones básicas
10. CONCEPTO DE pHEs el logaritmo negativo de la concentración deiones hidrógeno.Representa una fuerza motriz generada por losprotones libres en distribución desigual conotros iones a ambos lados de la membrana. pH = - log [H+]
11. CAPACIDAD TAMPÓN Y PUNTO ISOELÉCTRICOLa capacidad tampón de unsistema es la cantidad deácido o base fuerte quepuedeneutralizar sufriendo undesplazamiento de pH de unaunidad. Punto isoeléctrico: es el valor de pH en el cual una sustancia no tiene carga eléctrica neta. Es decir en este valor de pH la mitad de las moléculas se encuentra disociada.
12. ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBALCH. Base pH pKa log Ácido Se puede definir el pK como el valor de pH de una solución amortiguadora en el que el ácido y la base seencuentran a concentraciones equimoleculares o al 50% cada una. Como el pKa es constante para un ácido dado durante titulación la única variable es el cociente [sal] / [ácido] que cambia con la adición definida de una base conocida
13. SISTEMAS AMORTIGUADORESAmortiguador bicarbonato: es el principal tampón extracelular en lasangre y fluidos intersticiales es el sistema bicarbonato H2CO3 /HCO3‾ con un...