medios corrosivos
Páginas: 17 (4157 palabras)
Publicado: 10 de enero de 2016
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR.
FACULTAD DE INGNIERIA QUÍMICA.
ESCUELA DE INGENIERIA QUÍMICA.
LABORATORIO DE CORROSION
TEMA: MEDIOS CORROSIVOS
Ing. Flor David
RESUMEN
Se determinó la Corrosividad de un metal en algunas sustancias mediante el contacto, el mismo que generó efectos corrosivos en cada una de las sustancias analizadas en el laboratorio.
Para esto seescogió un metal común, se lo colocó en varios tubos de ensayo y se les adicionó las sustancias, se les midió el pH, se les tapó cada tubo y se les dejó en reposo por un determinado tiempo, después se midió su pH final y se observó las características de cada uno de los medios y sus productos generados por el efecto de corrosión.
Se concluyó que la Corrosividad de los metales genera un efecto deoxidación en los mismos medios corrosivos, teniendo en cuenta que a mayor velocidad de corrosión menor es su pH y que al tener altas velocidades las sustancias tienen mayor grado de corrosión.
DESCRIPTORES: // CORROSIVIDAD/ MEDICIÓN DE pH/ MEDIOS CORROSIVOS/ VELOCIDAD DE CORROSION // GRADO DE CORROSIÓN
PRACTICA 2
MEDIOS CORROSIVOS
1. OBJETIVOS
1.1. Evaluar la Corrosividadde diferentes medios.
1.2. Identificar los productos de corrosión formados en cada medio.
2. TEORÍA
2.1. Corrosividad en medios químicos
“Corrosión química son aquellos casos en que el metal reacciona con un medio no iónico (por ejemplo oxidación en aire a alta temperatura, reacción con una solución de yodo en tetracloruro de carbono, etc.)
Se entiende por corrosión la interacción de un metalcon el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas y mecánicas. Las características fundamentales de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrolito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberadosdirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.
La velocidad a que un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo del ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando una capa fina de material en la superficie, que van formándoseinicialmente como manchas hasta que llegan a aparecer imperfecciones en la superficie del metal.
Los más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón). Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales,cerámicas, polímeros...) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura...).
Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo.”(1)
2.2. Curvas de Pourbaix
“Un diagrama de Pourbaix es una representación gráfica delpotencial (ordenada) en función del pH (abscisa) para un metal dado bajo condiciones termodinámicas estándar (usualmente agua a 25 ºC). El diagrama tiene en cuenta los equilibrios químicos y electroquímicos y define el dominio de estabilidad para el electrólito (normalmente agua), el metal y los compuestos relacionados, por ejemplo, óxidos, hidróxidos e hidruros. Tales diagramas puedesconstruirlos a partir de cálculos basados en la ecuación de Nernst y en las constantes de equilibrio de distintos compuestos metálicos.
Los diagramas de Pourbaix son útiles en el campo de la corrosión, además de en otros muchos campos, tales como electrolisis industrial, recubrimiento, electro-obtención y electrorefinado de metales, celdas eléctricas primarias y secundarias, tratamiento de aguas e...
FACULTAD DE INGNIERIA QUÍMICA.
ESCUELA DE INGENIERIA QUÍMICA.
LABORATORIO DE CORROSION
TEMA: MEDIOS CORROSIVOS
Ing. Flor David
RESUMEN
Se determinó la Corrosividad de un metal en algunas sustancias mediante el contacto, el mismo que generó efectos corrosivos en cada una de las sustancias analizadas en el laboratorio.
Para esto seescogió un metal común, se lo colocó en varios tubos de ensayo y se les adicionó las sustancias, se les midió el pH, se les tapó cada tubo y se les dejó en reposo por un determinado tiempo, después se midió su pH final y se observó las características de cada uno de los medios y sus productos generados por el efecto de corrosión.
Se concluyó que la Corrosividad de los metales genera un efecto deoxidación en los mismos medios corrosivos, teniendo en cuenta que a mayor velocidad de corrosión menor es su pH y que al tener altas velocidades las sustancias tienen mayor grado de corrosión.
DESCRIPTORES: // CORROSIVIDAD/ MEDICIÓN DE pH/ MEDIOS CORROSIVOS/ VELOCIDAD DE CORROSION // GRADO DE CORROSIÓN
PRACTICA 2
MEDIOS CORROSIVOS
1. OBJETIVOS
1.1. Evaluar la Corrosividadde diferentes medios.
1.2. Identificar los productos de corrosión formados en cada medio.
2. TEORÍA
2.1. Corrosividad en medios químicos
“Corrosión química son aquellos casos en que el metal reacciona con un medio no iónico (por ejemplo oxidación en aire a alta temperatura, reacción con una solución de yodo en tetracloruro de carbono, etc.)
Se entiende por corrosión la interacción de un metalcon el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas y mecánicas. Las características fundamentales de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrolito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberadosdirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.
La velocidad a que un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo del ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando una capa fina de material en la superficie, que van formándoseinicialmente como manchas hasta que llegan a aparecer imperfecciones en la superficie del metal.
Los más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón). Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales,cerámicas, polímeros...) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura...).
Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo.”(1)
2.2. Curvas de Pourbaix
“Un diagrama de Pourbaix es una representación gráfica delpotencial (ordenada) en función del pH (abscisa) para un metal dado bajo condiciones termodinámicas estándar (usualmente agua a 25 ºC). El diagrama tiene en cuenta los equilibrios químicos y electroquímicos y define el dominio de estabilidad para el electrólito (normalmente agua), el metal y los compuestos relacionados, por ejemplo, óxidos, hidróxidos e hidruros. Tales diagramas puedesconstruirlos a partir de cálculos basados en la ecuación de Nernst y en las constantes de equilibrio de distintos compuestos metálicos.
Los diagramas de Pourbaix son útiles en el campo de la corrosión, además de en otros muchos campos, tales como electrolisis industrial, recubrimiento, electro-obtención y electrorefinado de metales, celdas eléctricas primarias y secundarias, tratamiento de aguas e...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.