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Practica 2: Entalpia y Entropía

Introducción: Entalpia, Entropía y Calorímetro.

Hay una propiedad del sistema llamada entalpía, cuyo símbolo es H, que es una función de estado (depende delestado del sistema y no en la manera de como el sistema llegó a ese estado). 
En los procesos a presión constante lo que en realidad se mide es el cambio en entalpía (H), o sea que el calor liberado oabsorbido por el sistema equivale al cambio en la entalpía del mismo. 
La entalpía es una medida del contenido de calor de una substancia. Cada substancia pura posee entalpía, o sea, tiene una ciertacantidad de energía asociada a ella cuando está en un estado particular y a una temperatura específica. Es la energía que puede ser transferida en forma de calor cuando el proceso se da a presiónconstante.
Como realmente no se conoce cuanta energía representa la entalpía, lo que se determina es el cambio en el contenido de calor de las substancias, H. Este cambio se mide por la diferencia enentalpía entre el estado final e inicial de un sistema:

H = H (final) – H (inicial)

Los signos matemáticos aplicados a los cambios en entalpía se interpretan como sigue: 

H positivo; se añadecalor al sistema (proceso endotérmico).
H negativo; el sistema libera calor (proceso exotérmico).

La primera ley de termodinámica permite la tabulación de los cambios energéticos de los procesos ynos dice que si hay un flujo de energía (E) éste debe considerarse como calor y/o trabajo. Sin embargo, aún cuando se está claro que el flujo de energía está gobernado por una ley natural, no predicesi el proceso puede o no ocurrir. La ley que prescribe la dirección del flujo de energía es la segunda ley de termodinámica.

Un enunciado de esta ley dice que el calor no fluirá espontáneamenteentre dos objetos a menos que ambos estén a diferente temperatura. Al fluir el calor, el objeto más caliente sufre una reducción en temperatura y el menos caliente aumenta la suya. Si el flujo de calor...