Metales alcalinos terreos

LOS METALES ALCALINOS TERREOS

ALVAREZ JOHANA
FREILE JOHAN

INFORME DE LABORATORIO PRESENTADO AL Q.F FELIX PEREZ SERRANO EN LA ASIGNATURA DE LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA

UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO
FACULTAD DE QUIMICA Y FARMACIA

II SEMESTRE

GRUPO: 02

BARRANQUILLA, 29/03/2012

INTRODUCCION
Como se ve en la tabla periódica, el grupo IIA, está conformado por los elementos:Be (berilio), Mg (magnesio), Ca (calcio), Sr (estroncio), Ba (bario) y Ra (radio). Con frecuencia estos elementos se conocen como metales alcalinotérreos aun cuando estrictamente este nombre debe aplicarse sólo al calcio, estroncio y bario.
Son metales de baja densidad, coloreados y blandos. Reaccionan con facilidad con halógenos para formar sales iónicas, y con agua para formar hidróxidosfuertemente básicos, aunque no reaccionan con el agua tan rápidamente como los metales alcalinos).
Son elementos muy electropositivos, es difícil obtenerlos por reducción química y, por el contrario, son ellos los utilizados como agentes reductores. Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo. forman compuestosclaramente iónicos, a excepción del berilio.
El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas).

OBJETIVOS

* Analizar las propiedades físicas y químicas de los elementos de este grupo, especialmente del magnesio, calcio y bario.
* Conocer algunos compuestos de estos elementos.
* Estudiar las reacciones que se danen los metales alcalinos térreos en agua y en la llama.

MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES
* Tubos de ensayo
* Gradilla
* Manguera
* Embudo de separación
* Tapón de caucho
* Beackers
* Espátula
* Mechero
* Vidrio reloj
* Papel filtro
REACTIVOS
* Oxido de calcio (CaO2)
* Acido clorhídrico ( HCl)
* Dióxido de Carbono (CO2)
* Magnesio(Mg)
* Calcio (Ca)
* Bario(Ba)
* Estroncio (Sr)
* Cloruro de Magnesio (MgCl2)
* Cloruro de Calcio(CaCl2)
* Cloruro de Bario(BaCl2)
* Cloruro de Estroncio (SrCl2)
* Amoniaco( NH4)
* Hidróxido de Sodio (NaOH)
* Carbonato de Sodio( NaCO3)
* Acido Sulfúrico ( H2S04)
* Cromato de Potasio (KCrO4)
* Oxalato De Amonio (C2N8H4O4)

MARCO TEORICO
El segundogrupo del sistema periódico está formado por los llamados metales alcalinotérreos: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Este último elemento no existe en la naturaleza, debido a la inestabilidad de su núcleo, es radiactivo.
Desde el punto de vista de la configuración electrónica, los átomos de los metales alcalinotérreos se caracterizan por tener dos electrones de valencia en unorbital s, con configuración electrónica ns2, por lo que pueden formar con facilidad iones positivos M+2, muy estables, ya que tienen la configuración electrónica del gas inerte que los precede en el sistema periódico. La atracción del núcleo sobre estos electrones de valencia es algo mayor que en los alcalinos correspondientes, con lo cual las correspondientes energías de ionización son mayores yestos metales son menos activos que los alcalinos de su mismo periodo.
Los Metales Alcalinotérreos poseen grandes tamaños atómicos, y son más densos que los Metales Alcalinos. Poseen punto de fusión más elevado y no varía de forma regular debido a las diferentes estructuras cristalinas. Aunque son bastante frágiles, los metales alcalinotérreos son maleables y dúctiles. Conducen bien laelectricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire.
Los metales alcalinotérreos Tienen radios menores y sus cargas nucleares son mayores que las de los metales alcalinos del mismo periodo en la tabla periódica.
Necesitan perder dos electrones para llegar a una configuración electrónica de gas nobles. Como la reactividad de los metales alcalinos, la de los alcalinotérreos aumenta al...