Metalurgia1
Páginas: 3 (540 palabras)
Publicado: 25 de octubre de 2011
PROCESO BAYER
El PROCESO BAYER es el principal método industrial para producir alúmina a partir de bauxita
En el proceso Bayer, primero se tritura la bauxita y luego se lava con una solucióncaliente de hidróxido sódico (sosa), NaOH. La sosa disuelve los minerales de aluminio pero no los otros componentes de la bauxita, que permanecen sólidos. Las reacciones químicas que ocurren en estaetapa, llamada "digestión" son las siguientes:[2]
Al (OH)3 + OH- + Na* → Al (OH)4- + Na*
AlO (OH)2 + OH- + H2O + Na* → Al (OH)4- + Na*
La temperatura de la digestión se escoge en función de lacomposición de la bauxita. Para disolver el hidróxido de aluminio basta una temperatura de 140ºC pero para la mezcla de hidróxido y óxido hacer falta subir hasta unos 240ºC. [2]
A continuación se retiran dela solución los sólidos no disueltos, principalmente en un decantador seguido de unos filtros para eliminar los últimos restos. Los sólidos recogidos en el decantador, llamados "lodo rojo", se tratanpara recuperar la sosa no reaccionada, que se recicla al proceso.
La solución de Al(OH)4-, ya libre de impurezas, se precipita de forma controlada para formar hidróxido de aluminio puro. Parafavorecer la cristalización se opera a baja temperatura y se "siembra" la solución con partículas de hidróxido de sodio: [2]
Al(OH)4- + Na* → Al(OH)3 + OH- + Na*
La solución de sosa libre de aluminio seconcentra en unos evaporadores y se recicla al comienzo del proceso.[3]
Por último, el hidróxido se calienta a unos 1050°C, en una operación llamada "calcinación", para convertirlo en alúmina,liberando vapor de agua al mismo tiempo: [2]
2 Al(OH)3 → Al2O3 + 3 H2O
La alúmina obtenida se utiliza principalmente para producir aluminio mediante electrólisis.
ELECTRÓLISIS
La electrólisis oelectrolisis es un método de separación de los elementos que forman un compuesto aplicando electricidad: se produce en primer lugar la descomposición en iones, seguido de diversos efectos o reacciones...
El PROCESO BAYER es el principal método industrial para producir alúmina a partir de bauxita
En el proceso Bayer, primero se tritura la bauxita y luego se lava con una solucióncaliente de hidróxido sódico (sosa), NaOH. La sosa disuelve los minerales de aluminio pero no los otros componentes de la bauxita, que permanecen sólidos. Las reacciones químicas que ocurren en estaetapa, llamada "digestión" son las siguientes:[2]
Al (OH)3 + OH- + Na* → Al (OH)4- + Na*
AlO (OH)2 + OH- + H2O + Na* → Al (OH)4- + Na*
La temperatura de la digestión se escoge en función de lacomposición de la bauxita. Para disolver el hidróxido de aluminio basta una temperatura de 140ºC pero para la mezcla de hidróxido y óxido hacer falta subir hasta unos 240ºC. [2]
A continuación se retiran dela solución los sólidos no disueltos, principalmente en un decantador seguido de unos filtros para eliminar los últimos restos. Los sólidos recogidos en el decantador, llamados "lodo rojo", se tratanpara recuperar la sosa no reaccionada, que se recicla al proceso.
La solución de Al(OH)4-, ya libre de impurezas, se precipita de forma controlada para formar hidróxido de aluminio puro. Parafavorecer la cristalización se opera a baja temperatura y se "siembra" la solución con partículas de hidróxido de sodio: [2]
Al(OH)4- + Na* → Al(OH)3 + OH- + Na*
La solución de sosa libre de aluminio seconcentra en unos evaporadores y se recicla al comienzo del proceso.[3]
Por último, el hidróxido se calienta a unos 1050°C, en una operación llamada "calcinación", para convertirlo en alúmina,liberando vapor de agua al mismo tiempo: [2]
2 Al(OH)3 → Al2O3 + 3 H2O
La alúmina obtenida se utiliza principalmente para producir aluminio mediante electrólisis.
ELECTRÓLISIS
La electrólisis oelectrolisis es un método de separación de los elementos que forman un compuesto aplicando electricidad: se produce en primer lugar la descomposición en iones, seguido de diversos efectos o reacciones...
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