metedos de separacion

Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.
Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintasmoléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.
Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución es importante. La figura inferior resumelos diversos tipos de fuerzas intermoleculares. Pincha en los recuadros para saber más sobre ellas.
















Evaporación
Objetivo.
Pasar una sustancia liquida a estado gaseoso de forma gradual.
Hipótesis.
Si tenemos un sólido soluble en un líquido se puede separar por la evaporación.
Antecedentes históricos
Las primeras referencias que se tienen de algo parecido a la destilación oevaporación las encontramos en zonas con escasez de agua del imperio egipcio, donde se hervía agua en calderos y se aprovechaban las gotas que se formaban en las tapaderas para ser bebidas.
La primera tecnología de destilación conocida son los alambiques y sus primeros usos documentados fueron de tipo alquímico, es decir, se utilizaban para intentar conseguir transformar elementos químicos en otros másvaliosos. Obviamente esta aplicación carecía de base científica y no fue hasta años más tarde cuando se empezó a utilizar para separar elementos químicos disueltos en el agua y en la elaboración de recetas.

Proceso
Se vierte el líquido (agua) y el sólido (sal) en un recipiente, luego con una parrilla eléctrica se calentar gradualmente, de forma lenta hasta llegar a su punto de ebullición del líquidopara que se evapore.
Resultados
Bueno, pues el resultado fue que el agua llego hasta su punto de ebullición, luego se evaporo y se separó de la sal que es el sólido que en este caso se quería separar.
Conclusión
Bueno aprendimos que es la evaporación y como se produce la reacción, también observamos el proceso físico y el resultado.
Bibliografía
http://blog.condorchem.com/tag/evaporacion/Destilación
Objetivo
Separar dos líquidos miscibles por medio de destilación simple.
Hipótesis
Si tenemos una mezcla de líquidos miscibles con puntos de ebullición deferentes se puede separar por destilación.
Antecedentes Históricos
La destilación como tantas otras técnicas de uso en la química convencional, debe su descubrimiento a los alquimistas.
  Los orígenes de la alquimia pueden rastrearseen Grecia hacia el año 300 antes de Cristo, recogiendo aportaciones egipcias y babilónicas. Su mayor esplendor en la antigüedad parece haberse alcanzado en Alejandría entre los años 200-300 después de Cristo, siendo posiblemente en esta época cuando se inventa el alambique, que los historiadores atribuyen a María la Judía, Zósimo de Panópolis y su hermana Theosebeia.
   Hay pruebas documentales deque los trabajos de estos alquimistas llegaron a los árabes y los aparatos que utilizaban para la destilación son descritos por Marco Graco en el siglo VIII, en el que puede considerarse el primer documento histórico sobre la destilación de vinos, aunque no indica nada sobre las características del destilado obtenido.
Proceso
En balón de fondo redondo con desprendimiento lateral se agregó labebida alcohólica, se le agrego a la bebida pedacitos de vidrio esto para evitar que se formen burbujas, seguidamente se procedió a calentar el compuesto, teniendo en cuenta la temperatura cuando en el enlermeyer cayó la primera gota del destilado, cuando acercaba a una temperatura aproximada a los 100 °C se suspendió el calentamiento y al destilado se le agregaron 5 gotas de permanganato de...