metodo de la masa de elctrones

Método de la masa de electrones (CODATA)
El valor CODATA para la constante de Avogadro14 se determina a partir del cociente entre la masa molar del electrón Ar(e), Mu y la masa en reposo delelectrón me:

La "masa atómica relativa" del electrón, Ar(e), es una cantidad medible directamente, y la constante masa molar Mu, es una constante definida en el sistema SI. La masa en reposo del electrón,sin embargo, se calcula a partir de otras constantes medidas:14

Como puede observarse en los valores de la tabla CODATA2006, el principal factor limitante en la precisión con la que se conoce elvalor de la constante de Avogadro es la incertidumbre en el valor de la constante de Planck, ya que todas las demás constantes que contribuyen al cálculo se conocen con mucha más precisión.
ConstanteSímbolo
Valor 2006 CODATA
Valor 2010 CODATA
Incertidumbre estándar relativa
Coeficiente de correlación
con NA
Masa atómica relativa del electrón
Ar(e)
5.485 799 0943(23) . 10–4

4.2 . 10–100.0082
Masa molar
Mu
0.001 kg/mol

definida
—
Constante de Rydberg
R∞
10 973 731.568 527(73) m−1

6.6 . 10–12
0.0000
Constante de Planck
h
6.626 068 96(33) . 10–34 Js

5.0 . 10–8–0.9996
Velocidad de la luz
c
299 792 458 m/s

definida
—
Constante de estructura fina
α
7.297 352 5376(50) . 10–3

6.8 . 10–10
0.0269
Constante de Avogadro
NA
6.022 141 79(30) .1023 mol−1 1
6.022 141 29(27) . 1023 mol−1 2
5.0 . 10–8 (CODATA 2006); 4.4 . 10–8 2
1



Relaciones físicas adicionales
Debido a su papel como factor de escala, la constante de Avogadro establece unvínculo entre una serie de útiles constantes físicas cuando nos movemos entre la escala atómica y la escala macroscópica. Por ejemplo, establece la relación entre:
la constante de los gases R yla constante de Boltzmann kB:

en J [[mol−1]] K−1
la constante de Faraday F y la carga elemental e:

en C [[mol−1]]
La constante de Avogadro también entra en la definición de la unidad de masa...