Metodo Ión Electrón ( Balanceo De Ecuaciones).

Método Ión-Electrón
Este método sólo se utiliza en reacciones iónicas de óxido-reducción y también puede ser conocido como método de reacciones iónicas o de semi-reacciones. En este método lareacción es separada en 2 semi-reacciones las cuales incluyen los iones y moléculas que contienen los elementos diferentes de hidrógeno y oxígeno, aun cuando las moléculas o iones pueden contener hidrógenoy oxígeno.
Esta reacción tiene algo peculiar y es que para balancearse se debe ser consciente del medio en que esta, es decir, saber si está en un medio ácido o en un medio básico ya que en el mediobásico tiene un paso más y es que toca agregar un número de OH- igual al de H+ presentes en la ecuación balanceada.
En este balanceo el orden de balanceo es distinto, es decir, mientras que en lasotras reacciones el oxígeno es el último elemento en balancear; en las reacciones iónicas se balancea primero que el hidrógeno pero después de los metales y no metales.
Orden del balanceo:
1. Sebalancean los metales y no metales.
2. Se balancean los oxígenos con moléculas de agua.
3. Se balancean los Hidrógenos con H+.
4. Se balancean las cargas con electrones.
5. Se igualanlos electrones mediante coeficientes.
Ejemplo:
Balancear en medio ácido:
P4 + ClO- PO43- + Cl-
Semireacciones y balance por etapas:
Primera etapa:
P4 4 PO43-
ClO- Cl-
Segunda Etapa:
16 H2O +P4 4PO43-
ClO- Cl- + H2O
Tercera Etapa:
16 H2O + P4 4 PO43- + 32H+
ClO- + 2 H+ Cl- + H2O
Cuarta Etapa:
16 H2O + P4 4PO43- + 32 H+ + 20 e-
ClO- + 2 H+ + 2 e- Cl- + H2OQuinta etapa:
16 H2O + P4 4PO43- + 32 H+ + 20 e-
10 (ClO- + 2 H+ 2 e- Cl- + H2O)
Por último se suman las dos semireacciones, se reducen los términos semejantes y se simplifica si es posible.
P4+ 10ClO- + 6 H2O 4PO43- + 12 H+ + 10Cl-
Si la reacción ocurriese en un medio básico el procedimiento es el mismo pero al final a la ecuación balanceada se le suman tanto en los reactivos como en...