metodos de deteccion visuales y electricos

Métodos de detección visuales y eléctricos

Universidad autónoma de Sinaloa

Dora Paola Díaz Bojorquez 2-3

17- Octubre- 2013










INDICE

-definición de punto final de valoración
-métodos visuales
a) El reactivo es auto indicador.
b) Indicadores acido-base.
c) Indicadores redox.
d) Formación de productos solubles de colores diferentes.
e) Desaparición del colorde la sustancia que se valora.
f) formación de un segundo precipitado de color diferente a partir del precipitado original.
g) Aparición de turbidez: como en el método de liebig para valorar cianuro con iones plata
h) Final de precipitación (método del punto claro):
i) Indicadores de adsorción.

-métodos eléctricos

a) Potenciometrico.

b) Conductometria.

c) Amperometria.d) Culombimetria.
métodos de detección visuales y eléctricos

DEFINICION PERSONAL DE PUNTO FINAL DE VALORACION:
Antes de empezar necesitamos comprender con exactitud a que hace referencia el significado de punto final de valoración (P.F.V.).
La titulación o valoración es un proceso mediante el cual se añade un volumen medido de solución de concentración conocida necesario para que reaccionecuantitativamente con el constituyente buscado, el punto final de valoración es simplemente el momento en el cual se presenta un cambio de color.
A continuación presentare algunos de los métodos principales de indicación del punto final de valoración, en si consisten en la observación de un cambio o la medida de alguna propiedad física del sistema.
















Métodosvisuales

a) El reactivo es auto indicador.

El permanganato potásico es un auto indicador ya que el color púrpura intenso del ión permanganato es suficiente para señalar el punto final, lo cual elimina la necesidad de usar indicadores.
Cuando se utiliza al permanganato de potasio como reactivo volumétrico en medio acido este se reduce a iones manganeso con características casi incoloras. Cuandose completa la reacción redox, la primera gota o fracción de gota de la disolución de permanganato que se añade hace notorio un color rosado.

b) Indicadores acido-base.
Los indicadores acido-base son ácidos o bases débiles, cuyos aniones y cationes, respectivamente tienen colores diferentes que las formas sin disociar.
Debemos de saber escoger en cada caso de forma que indique los cambios deph en las cercanías del punto final de la reacción de neutralización principal.
Al grupo de los indicadores ácidos pertenecen el azul de timol (sufre un primer viraje a un pH aproximado de 2, y un segundo cambio, próximo a 9), verde de bromocresol, púrpura de bromocresol, azul de bromotimol, rojo de fenol, púrpura de cresol, fenolftaleína y timolftaleína.
Al grupo de los indicadores básicospertenecen el amarillo de metilo, naranja de metilo, rojo de metilo y amarillo de alizarina GG.

c) Indicadores redox.

Son dos las formas principales de detectar el punto final en una volumetría de oxidación-reducción. Uno de ellos se basa en un método instrumental, concretamente mediante potenciometría, determinándose el potencial de un electrodo indicador frente a un electrodo de referenciacomo el electrodo de calomelanos saturado (ECS). Otro modo muy común de detectar el punto final se basa en el uso de indicadores químicos.





d) Formación de productos solubles de colores diferentes.

El método de Volhard es un tipo de valoración química, que trata la plata con sulfocianuro (tiocianato). También puede ser utilizada para valorar haluros y otras sustancias queprecipiten con plata a través una valoración por retroceso.
La plata puede ser valorada en medio ácido con KSCN o también con NH4SCN, el producto formado, AgSCN, es una sal de color blanco y de tipo muy poco soluble.
Un poco de exceso de sulfocianuro se detecta de manera clara en presencia de Fe^3+, ya que este ion forma un complejo de color rojo con el tiocianato, que en medio ácido se detecta a...